如何判断酸碱性的相对大小VIP免费

如何判断酸碱性的相对大小电离常数名称：电离常数（电离平衡常数）别称：离解常数单位：mol/L（一般省略不写出）电离常数是电解质的重要特性之一，它描述了弱电解质溶液中弱电解质电离达到平衡时，已电离的离子与未电离的分子浓度的关系，电离常数越大，表示该弱电解质越强。因为弱电解质通常为弱酸或弱碱，所以在化学上，可以用Ka、Kb分别表示弱酸和弱碱的电离平衡常数，称为酸度常数(Ka)或碱度常数(Kb)。强电解质没有固定的电离常数。电离常数一般只与温度有关，具体分两种情况：若该弱电解质电离放热，则其电离常数随温度升高而降低；若该弱电解质电离吸热，则其电离常数随温度升高而升高。一般K1>>K2>>K3，因此计算多元弱酸溶液的c(H+)及比较弱酸酸性相对强弱时，通常只考虑第一步电离。弱电解质溶液中电离平衡的平衡常数。用Ki表示。电离常数是电解质的重要特性之一，它反映了电解质的强弱，即电离度的大小。例如乙酸的电离常数是1.75×10-5，一氯乙酸的电离常数是1.38×10-3，所以一氯乙酸比乙酸强得多。强电解质没有固定的电离常数。水解常数水解的程度可用水解常数的大小来表示，用Kh表示设一个一元弱酸，HAHA=H++A-，可逆的，Ka是它的电离常数因为是弱酸，所以A-会水解A-+H2O=HA+OH-，也是可逆的，其水解常数是Kb将两个方程相加，后，得到，H2O=H++OH-，其平衡常数即水的离子积常数Kw所以Ka*Kb=Kw即酸的电离常数与它对应的酸根离子的水解常数的乘积等于水的离子积常数。醋酸Hac1.75×10-5碳酸H2CO3K1=4.4×l0－7K2=4.7×10－11草酸H2C2O4K1=5.4×l0-2K2=5.4×l0-5亚硝酸HNO24.6×1O－4(285.5K)磷酸H3PO4K1=7.1×l0-3K2=6.3×10－8K3=4.2×l0－13亚硫酸H2SO3K1=1.54×lO-2(291K)K2=1.O2×lO-7硫化氢H2SK1=1.3×10-7K2=7.l×10-15氢氰酸HCN4.93×1O－1O氢氟酸HF3.53×1O-4次氯酸HClO2.95×1O－5(291K)铵离子NH4+5.56×1O-1O氨水NH3·H2O1.79×1O－5氢氧化铝A1(OH)35.O1×1O-9Al(OH)2+1.99×1O-1O甲酸HCOOH1.77×1O-4(293K)所以，酸，碱性强弱相对大小：草酸H2C2O4>亚硫酸H2SO3>磷酸H3PO4>亚硝酸HNO2>氢氟酸HF>甲酸HCOOH>醋酸Hac>次氯酸HClO>碳酸H2CO3>硫化氢H2S>氢氰酸HCN草酸H2C2O4>磷酸H3PO4>柠檬酸H3C6H5O7>醋酸Hac>碳酸H2CO3>硫化氢H2S>硼酸H3BO3亚硝酸HNO2>醋酸Hac>次氯酸HClO氨水NH3·H2O>氢氧化铝A1(OH)以NaHSO3为例，电离方程式：HSO3-==（可逆）SO3-+H+水解方程式：HSO3-+H2O==（可逆）H2SO3+OH-NaHSO3:电离常数：1.O2×lO-7水解常数：1.54×lO-2NaH2PO4:电离常数：6.3×10－8水解常数：7.1×l0-3电离程度大于水解程度，c(H+)大于c(OH-），溶液呈酸性电离程度小于水解程度，c(H+)小于c(OH-），溶液呈碱性NaHS:电离常数：7.l×10-15水解常数：1.3×10-7NaHCO3:电离常数：4.7×10－11水解常数：4.4×l0－7Na2HPO4:电离常数：4.2×l0－13水解常数：6.3×10－8