专题3第二单元课下30分钟演练苏教版选修3一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．对于离子键的说法正确的是()A．阴阳离子间的静电引力是离子键B．阴阳离子间的静电斥力是离子键C．阴阳离子间的相互作用即为离子键D．阴阳离子间强烈的相互作用是离子键“”解析：相互作用既指静电引力，也指静电斥力，而且这种相互作用还指相邻(直接相邻)的阴阳离子间的强烈相互作用。答案：D2．有关离子晶体中不正确的是()A．离子晶体在熔融状态时都能导电B．离子晶体具有较高的熔、沸点，较大的硬度C．离子晶体中阴、阳离子个数比为1∶1D．氯化钠溶于水时离子键被破坏解析：不同离子晶体中，阴、阳离子个数比可能相同，也可能不相同，但并不都是1∶1。答案：C3．离子晶体不可能具有的性质是()A．较高的熔沸点B．良好的导电性C．溶于极性溶剂D．坚硬而易粉碎解析：离子晶体是阴、阳离子通过离子键结合而成的，在固态时，阴、阳离子受到彼此的束缚不能自由移动，因而不导电．只有在离子晶体溶于水或熔融后，电离成可以自由移动的阴、阳离子，才可以导电。答案：B4．1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是()A．Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(s)ΔHB．Na(s)＋Cl2(g)===NaCl(s)ΔH1C．Na(g)－e－===Na＋(g)ΔH2D．Cl(g)＋e－===Cl－(g)ΔH3[解析：在热化学方程中，各物质的化学计量数表示其物质的量，只有A选项能表示1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热。答案：A5．氧化钙在2973K时熔化，而氯化钠在1074K时熔化，两者的离子间距离和晶体结构类似，有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是()A．氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多B．氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大C．氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同D．在氧化钙与氯化钠的离子间距离类似的情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定解析：CaO和NaCl都属于离子晶体，熔点的高低可根据晶格能的大小判断。晶格能的大小与离子所带电荷多少、离子间距离、晶体结构类型等因素有关。CaO和NaCl的离子间距离和晶体结构都类似，故晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定。答案：C6．下面是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是()A．图(1)和(3)B．图(2)和(3)C．图(1)和(4)D．只有图(4)解析：NaCl晶体中，每个Na＋周围有6个Cl－，每个Cl－周围有6个Na＋；与每个Na＋等距离的Cl－有6个，且构成正八面体，同理，与每个Cl－等距离的6个Na＋也构成正八面体，由此可知图(1)和(4)是属于NaCl晶体的，C项符合题意。答案：C7.食盐晶体的结构示意图如图所示。已知食盐的密度为ρg·cm－3，摩尔质量为Mg·mol－1，阿伏加德罗常数为NA，则在食盐晶体中Na＋和Cl－的间距大约是()A.cmB.cmC.cmD.cm解析：食盐晶胞中含有4个Na＋和4个Cl－，每个晶胞的体积为×4cm3，设食盐晶体里Na＋和Cl－的间距为xcm，所以可得(2x)3＝×4，解得x＝，则在食盐晶体中Na＋和Cl－的间距大约是cm。答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8．(8分)同类晶体的熔沸点的变化是有规律的，试分析下列两组物质的熔沸点高低顺序。(1)NaCl、KCl、CsCl______________________________________________________；(2)Na2O、MgO、Al2O3____________________________________________________。解析：(1)组中离子半径大小顺序为Na＋Mg2＋>Al3＋，且离子电荷数依次升高，故按Na2O、MgO、Al2O3的顺序晶格能依次增大，熔沸点依次升高。答案：(1)NaCl>KCl>CsCl(2)Al2O3>MgO>Na2O9．(9分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：(1)Ni原子的核外电子排布式为______________________________________________；(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO________FeO(“”“”...
