结束图1-8水分子间的氢键结冰时体积膨胀，密度减小，是水的另一反常性质，也可以用氢键来解释。在水蒸气中水以单个的H20分子形式存在；在液态水中，经常是几个水分子通过氢键结合起来，形成（H20）n(如上图）；在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小，因此冰能浮在水面上。图1-8水分子间的氢键结冰时体积膨胀，密度减小，是水的另一反常性质，也可以用氢键来解释。在水蒸气中水以单个的H20分子形式存在；在液态水中，经常是几个水分子通过氢键结合起来，形成（H20）n(如上图）；在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小，因此冰能浮在水面上。晶晶体体结结构构高中化学第三册第一章第一节《离子晶体原子晶体分子晶体》结束晶体的概念晶体的概念◆什么叫晶体?◆决定晶体物理性质的因素是什么?●通过结晶过程形成的具有规则几何外形的固体叫晶体。●晶体中的微粒按一定的规则排列。●构成晶体微粒之间的结合力。●结合力越强，晶体的熔沸点越高，晶体的硬度越大。结束构成晶体的基本微粒和作用力构成晶体的基本微粒和作用力◆阴阳离子◆分子◆原子●阴阳离子间以离子键结合，形成离子晶体。●分子间以分子间作用力结合，形成分子晶体。●原子间以共价键结合，形成原子晶体。结束离子晶体离子晶体◆什么叫离子晶体？◆离子晶体的特点？◆哪些物质属于离子晶体？●离子间通过离子键结合而成的晶体。●无单个分子存在；NaCl不表示分子式。●熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。●水溶液或者熔融状态下均导电。●强碱、部分金属氧化物、部分盐类。NaClCsCl熔点硬度分子晶体原子晶体结束晶体类型的判断晶体类型的判断◆从组成上判断（仅限于中学范围）：●有无金属离子？(有：离子晶体)●是否属于“四种原子晶体”？●以上皆否定，则多数是分子晶体。◆从性质上判断：●熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子晶体)●熔融状态的导电性。(导电：离子晶体)开拓思考结束课程课堂训练结束课堂练习题课堂练习题◆下列不存在化学键的晶体是：●A.硝酸钾B.干冰C.石墨D.固体氩◆常温常压下的分子晶体是：●A.碘B.水C.硫酸铵D.干冰◆晶体中的一个微粒周围有6个微粒，这种晶体是：●A.金刚石B.石墨C.干冰D.氯化钠结束课程开拓思考晶体判断结束结束氯化铯的晶体结构氯化铯的晶体结构回离子晶体结束1.1.氯化钠晶体结构示意图氯化钠晶体结构示意图Na+Cl-NaCl2132.2.氯化铯晶体结构示意氯化铯晶体结构示意图图CsClCl-Cs+?晶胞中微粒个数的分配方法：晶胞中微粒个数的分配方法：在一个立方晶胞中:•顶角的一个微粒数为：1/8•棱上的一个微粒数为：1/4•面上的一个微粒数为：1/2•里面的一个微粒数为：1二二氧氧化化碳碳结结构构示示意意图图结束ͼ1-4±Ëص¥ÖʵÄÈÛ¡¢·ÐµãÓëÏà¶Ô·Ö×ÓÖÊÁ¿µÄ¹Øϵ.htm一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。例如，卤素单质，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，它们的熔点、沸点也相应升高（如图）。结束图1-5四卤化碳的熔、沸点与相对分子质量的关系结束ͼ1-6һЩÇ⻯ÎïµÄ·Ðµã.htm图1-6一些氢化物的沸点结束图1-8水分子间的氢键结冰时体积膨胀，密度减小，是水的另一反常性质，也可以用氢键来解释。在水蒸气中水以单个的H20分子形式存在；在液态水中，经常是几个水分子通过氢键结合起来，形成（H20）n(如上图）；在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小，因此冰能浮在水面上。图1-8水分子间的氢键结冰时体积膨胀，密度减小，是水的另一反常性质，也可以用氢键来解释。在水蒸气中水以单个的H20分子形式存在；在液态水中，经常是几个水分子通过氢键结合起来，形成（H20）n(如上图）；在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空...
