专题3第三单元课下30分钟演练苏教版选修3一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．下列说法正确的是()A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B．H3O＋的存在，说明共价键不应有饱和性C．所有共价键都有方向性D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子不仅仅存在于两核之间，而绕两个原子核运动解析：硫原子价电子的轨道排布式为，有两个未成对电子，只能与两个H原子形成2个σ键。并非所有的共价键都有方向性，如在H2分子中两个H的1s轨道重叠，因s轨道为球形对称，所以H—H键无方向性。H2O分子与H＋以一种特殊的共价键形成H3O＋。原子轨道重叠后，成键电子在核间区域出现的机会增加。答案：A2．下列说法中正确的是()A．双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定B．双原子分子中化学键越长，分子越稳定C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定D．在双键中σ键的键能比π键的键能小解析：共价键的键长越短，键能越大，分子越稳定，与键角无关，故A正确，B、C不正确；σ键中原子轨道重叠程度大于π键，σ键的键能高于π键的。答案：A3．[双选题]下列反应中，有π键断裂的是()A．在光照条件下，H2和Cl2反应B．在光照条件下，CH4和Cl2反应C．催化剂作用下，CH2===CH2与H2加成D．一定条件下，N2和H2合成氨解析：由于CH2===CH2、N2中存在π键，反应时有π键断裂。答案：CD4．氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是()A．在一定条件下可发生加成反应B．该分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长C．该分子只含有2个σ键和4个π键D．(CN)2不能与NaOH溶液反应解析：三键中有一个σ键、两个π键，π键易断裂而发生加成反应，A正确；N的原子半径比C小，N≡C键的键长比C≡C键的键长短，更比C—C键的键长短，B错；(CN)2分子中还含有一个C—Cσ键，故σ键共有3个，C错；(CN)2的性质与Cl2相似，可与NaOH溶液反应，D错。答案：A5．氮化硼是一种新合成的无机材料，它是一种超硬耐磨、耐高温、抗腐蚀的物质。下列各组物质熔化时所克服的微粒间的作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间的作用力类型相同的是()A．硫酸钠和金刚石B．冰和干冰C．晶体硅和水晶D．苯和四氯化碳解析：氮化硼超硬耐磨、耐高温，是一种原子晶体，熔化时破坏共价键。A选项中的硫酸钠是离子晶体，熔化时破坏离子键，A选项错误；C选项中的两种物质均为原子晶体，熔化时均破坏共价键，C选项正确；B、D两选项中的四种物质都是分子晶体，熔化时都破坏分子间作用力，B、D两选项都错误。答案：C6．[双选题]氮化碳结构如图所示，其中β－氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列关于氮化碳晶体的说法正确的是()A.C3N4晶体中微粒间通过离子键结合B.C3N4晶体中，C－N键的键长比金刚石中C－C键的键长要短C.C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子D．由化学式可知，C3N4晶体中碳元素显－4价，氮元素显＋3价解析：根据C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度可推知C3N4与金刚石一样是原子晶体，原子间以共价键相结合。由于N原子的半径比C原子的半径小，所以C－N键的键长比C－C键短，从而导致C－N键的键能比C－C键大，所以C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度。题中说明C3N4晶体中原子间均以单键结合，则可推知晶体中碳原子形成4个共价键，氮原子形成三个共价键，即每个碳原子与4个氮原子成键，每个氮原子与三个碳原子成键。由于氮元素的电负性比碳元素的电负性大，所以碳显＋4价，氮显－3价。答案：BC7．[双选题]美国某国家实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体。下列关于CO2的原子晶体的说法正确的是()A．在一定条件下，CO2的原子晶体转化为分子晶体是物理变化B．CO2的原子晶体和CO2的分子晶体具有相同的物理性质和化学性质C．在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子跟2个C原子相结合D．CO2的原子晶体的硬度很大，熔沸点比干冰高的多解析：反应过程为O===C===O→有键断裂和重排过程，属于化学变化，晶体类型也随之改变。二者的化学性质相同，但物理性质不同，CO2的原子晶体类似于SiO2，即每个C原子周围结合4个O原子，每个...
