专题4第二单元课下30分钟演练苏教版选修3一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．向CuSO4溶液中加入稀氨水至沉淀刚好溶解，若所得溶液中只有一种溶质，该溶质是()A．[Cu(H2O)4]SO4B．Cu(OH)2C．[Cu(NH3)4](OH)2D．[Cu(NH3)4]SO4解析：硫酸铜溶液中加入稀氨水的反应过程为：CuSO4＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4，Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4](OH)2＋4H2O，[Cu(NH3)4](OH)2完全电离为[Cu(NH3)4]2＋和OH－，OH－与NH结合生成NH3·H2O，若溶质只有一种，则为[Cu(NH3)4]SO4。答案：D2．在[Ag(NH3)2]＋中Ag＋与配位体形成配位键的杂化轨道类型是()A．spB．sp2C．sp3D．以上都不是解析：[Ag(NH3)2]＋是直线形，Ag＋采取sp杂化轨道。答案：A3．能区别[Co(NH3)4Cl2]Cl和[Co(NH3)4Cl2]NO3两种溶液的试剂是()A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．CCl4D．浓氨水解析：外界中有氯离子的[Co(NH3)4Cl2]Cl可以和AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀，而另一种则不与AgNO3溶液反应。答案：A4．[双选题]下列组合中，中心离子的电荷数和配位数均相同的是(A．K[Ag(CN)2]、[Cu(NH3)4]SO4B．[Ni(NH3)4]Cl2、[Cu(NH3)4]SO4C．[Ag(NH3)2]Cl、K[Ag(CN)2]D．[Ni(NH3)4]Cl2、[Ag(NH3)2]Cl解析：A选项中中心离子的电荷数分别是＋1和＋2，配位数分别是2和4；B选项中中心离子的电荷数均是＋2，配位数均是4；C选项中中心离子的电荷数均是＋1，配位数均是2；D选项中中心离子的电荷数分别是＋2和＋1，配位数分别是4和2。答案：BC5．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是()A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形构型[C．Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位解析：由水溶液不导电可得出该配合物无外界，Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位，配位数为6。答案：C6．向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，先生成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的说法正确的是()A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变B．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)2]2＋C．[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为平面正方形D．在[Cu(NH3)2]2＋配离子中，Cu2＋给出孤对电子，NH3提供空轨道解析：CuSO4溶液中存在Cu2＋和SO，Cu2＋先与氨水生成Cu(OH)2沉淀，该沉淀与NH3构成可溶性配离子[Cu(NH3)4]2＋，此过程中Cu2＋提供空轨道，NH3中N原子提供孤电子对，该配离子为平面正方形。答案：C7．向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是()A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失B．生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag＋和Cl－C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]ClD．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后又消失解析：Ag＋与NH3能发生如下反应：Ag＋＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋，而AgCl存在微弱的电离：AgClAg＋＋Cl－，向其中滴加氨水后会使电离平衡向右移动，最终因生成[Ag(NH3)2]Cl而溶解。答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8．(11分)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。(1)Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2＋的核外电子排布式为________。(2)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是________________。解析：(1)Cu(电子排布式为[Ar]3d104s1)―→Cu2＋的过程中，参与反应的电子是最外层4s及3d上的各一个电子，故Cu2＋的电子排布式为[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9。(2)N、F、H三种元素的电负性：F>N>H，所以NH3中共用电子对偏向N，而在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子。答案：(1)[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9(2)N、F、H三种元素的电负性：F>N>H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难与Cu2＋形成配位键9．(...
