溶液的酸碱性与PH值VIP免费

溶液的酸碱性与PH值学习目标知识与技能认识溶液的酸、碱度与H+、OH-浓度，以及与PH值的关系，会进行有关PH的简单计算。过程与方法了解从单一物质到多种物质、分清主次矛盾的研究思路，初步学会对复杂体系研究的一般方法。情感态度与价值观通过认识溶液的酸碱度、PH在工农业的生产中的重要作用，体会化学对人类生产、生活的作用。[课前预习区]知识回顾一、水的离子积常数1、c(H+)·c(OH－)=Kw，Kw叫做水的离子积常数2、Kw随温度的升高而增大3、只要是电解质溶液，就一定同时存在H+和OH－，且溶液中c(H+)·c(OH－)=Kw=1×10－14（25℃），即Kw适用于中性、酸性、碱性溶液中。4、常温时，向纯水中加入酸或碱，水的电离均受到抑制，但溶液中c(H+)·c(OH－)仍等于1×10－14，由水电离产生的c(H+)与c(OH－)仍相等，但小于1×10－7mol/L。溶液的酸碱性与pH值1、定义：2、表示方法：3、溶液的酸碱性与pH值的关系酸性溶液：c（H+）>c（OH—）pH_中性溶液：c（H+）=c（OH—）pH_碱性溶液：c（H+）7时，溶液呈____；碱性越强，___越大4.pH值与溶液酸碱浓度的关系：pH值越大，碱溶液的______；pH值越小，酸溶液的______。5.酸与酸性，碱与碱性的关系：酸一定呈______，但呈酸性的物质不一定是____。碱呈_____，但呈碱性的物质不一定是_____，如：______、________、______等液的酸碱性c(H+)、c(OH－)的关系溶液酸、碱性c(H+)(mol/L)c(OH－)(mol/L)c(H+)与c(OH－)的大小比较C(H+)·c(OH－)（25℃）酸性碱性中性[课堂互动区]在传媒中，当报到饮用水是否符合标准、河水是否受到污染等信息时，常常会遇到“pH等于几”的提法。那么，知道“pH”值对我们的学习和生活有什么关联呢？溶液的酸碱性与pH1、pH的概念：2、溶液的酸碱性和PH的关系任意温度25℃酸碱性与pH的关系酸性中性碱性有关溶液pH的计算：1、单一溶液的计算：2、强酸、强碱的稀释：例1、0.001mol/L盐酸的pH=__________，加水稀释到原来的10倍，pH=________例2、pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的100倍，则溶液的pH=___________结论：3、两种pH值不同的同种强酸（碱）溶液等体积混合例题1：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？例题2：在25℃时，pH值等于9和pH值等于12的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？11.74、强酸、强碱溶液的混合4、强酸、强碱溶液的混合例题1：在25℃时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？例题2：在25℃时，100ml0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？规律总结5、弱酸、弱碱的稀释练习1、将pH=10的NaOH溶液稀释100和10000倍后，溶液的pH是多少？练习2、将pH=10的氨水稀释100倍后后，溶液的pH是8，对吗？小结：五、弱酸强碱或强酸弱碱混合例10、（1）PH为12的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈________性酸性（2）PH为12的氨水和PH为2的盐酸等体积相混合，则混合液呈性碱性（3）PH为2的盐酸和PH为12的某碱等体积相混合，则混合液PH_______________大于或大于7（4）PH为12的NaOH溶液和PH为2的某酸溶液等体积相混合，则混合液PH______________小于或大于7[课后巩固区]