关于溶液酸碱性和pH的计算一、水的离子积常数1、c(H+)·c(OH-)=Kw,Kw叫做水的离子积常数2、Kw随温度的升高而增大3、只要是电解质溶液,就一定同时存在H+和OH-,且溶液中c(H+)·c(OH-)=Kw=1×10-14(25℃),即Kw适用于中性、酸性、碱性溶液中
4、常温时,向纯水中加入酸或碱,水的电离均受到抑制,但溶液中c(H+)·c(OH-)仍等于1×10-14,由水电离产生的c(H+)与c(OH-)仍相等,但小于1×10-7mol/L
知识回顾第三课时第三课时溶液的酸碱性c(H+)、c(OH-)的关系溶液酸、碱性c(H+)(mol/L)c(OH-)(mol/L)c(H+)与c(OH-)的大小比较C(H+)·c(OH-)(25℃)酸性碱性中性>10-7<10-7c(H+)>c(OH-)1×10-14<10-7>10-7c(H+)<c(OH-)1×10-14=10-7=10-7c(H+)=c(OH-)1×10-14与2、25℃:A、B、C三种溶液,其中A中CH+=10—3mol/L,B中COH-=5×10—7mol/L,C中CH+/COH-=106,则三种溶液的酸性强弱顺序如何
3、25℃、浓度均为0
1mol/L的下列溶液中CH+由大到小的排列顺序:①氨水②NaOH③盐酸④醋酸1、某温度下纯水中的c(H+)=2×10-7mol/L,则此时c(OH-)=mol/L2×10-7练习:二、溶液的酸碱性与pH1、pH的概念:pH=-lg{c(H+)}2、溶液的酸碱性和PH的关系任意温度25℃酸碱性与pH的关系酸性中性碱性c(H+)>c(OH-)c(H+)=c(OH-)c(H+)<c(OH-)pH<7pH=7pH>7H+浓度越大,pH越小,酸性越强OH-浓度越大,pH越大,碱性越强1、80℃时,纯水的pH7,为什么
<3、100mL5×10-4mol/L的Ba(O