磷酸的pH滴定VIP免费

实验三实验三磷酸的磷酸的pHpH滴定滴定实验目的实验目的（（11）掌握电位滴定的方法及）掌握电位滴定的方法及确定化学计量点的方法。确定化学计量点的方法。（（22）学会用电位滴定法测定）学会用电位滴定法测定弱酸的弱酸的KaKa。。实验原理实验原理pHpH滴定实际上就是电位的滴定，以滴定剂滴定实际上就是电位的滴定，以滴定剂消耗量（消耗量（VV）为横坐标，）为横坐标，pHpH值（或电动值（或电动势）作纵坐标，所得的滴定曲线中拐点所势）作纵坐标，所得的滴定曲线中拐点所在即为终点。求拐点的方法参考教材有关在即为终点。求拐点的方法参考教材有关内容。内容。一些弱酸一些弱酸KaKa，可以利用半中和点的，可以利用半中和点的pHpH值值求得。例如：求得。例如：HAHA＝＝HH+++A+A--在半中和点时在半中和点时[HA][HA]＝＝[A[A--]]，即，即KaKa＝＝[H[H++][A][A--]/[HA]]/[HA]所以，所以，pKapKa＝＝pHpH。。主要仪器和试剂主要仪器和试剂PHS-3BPHS-3B型精密型精密pHpH计。复合计。复合pHpH玻璃电极。玻璃电极。电磁搅拌器，滴定管、移液管，电磁搅拌器，滴定管、移液管，150mL150mL烧杯。烧杯。0.025mol0.025mol／／LL磷酸二氢钾和磷酸二氢钾和0.025mol0.025mol／／LL磷磷酸氢二钠混合标准酸氢二钠混合标准pHpH溶液。溶液。NaOHNaOH标准溶液（标准溶液（0.lmol0.lmol／／LL），），磷酸样品溶液（磷酸样品溶液（0.lmol0.lmol／／LL）。）。实验步骤实验步骤（（11）用磷酸盐标准）用磷酸盐标准pHpH液校准液校准pHpH计。计。（（22）精密量取磷酸样品液）精密量取磷酸样品液10mL10mL，置，置150m1150m1烧杯烧杯中，加蒸馏水适量（约中，加蒸馏水适量（约25mL25mL）。插入清洗干净的）。插入清洗干净的电极，并放搅拌棒，开启电磁搅拌器使被测液维持电极，并放搅拌棒，开启电磁搅拌器使被测液维持不断搅拌。用不断搅拌。用NaOHNaOH标准溶液（标准溶液（0.lmol0.lmol／／LL）滴定。）滴定。开始每加开始每加2mL2mL，记录所耗，记录所耗NaOHNaOH液体积和溶液液体积和溶液ppHH值一次。在接近化学计量点（加入值一次。在接近化学计量点（加入NaOHNaOH液引起液引起溶液的溶液的pHpH值变逐渐增大）每次加人值变逐渐增大）每次加人NaOHNaOH液的体液的体积逐渐减小。在化学计量点前后每加入二滴（如积逐渐减小。在化学计量点前后每加入二滴（如0.0.10mL10mL）记录一次，每次加人）记录一次，每次加人NaOHNaOH液体积相等为液体积相等为好，这样在数据处理时较为方便。继续滴定至过第好，这样在数据处理时较为方便。继续滴定至过第二个化学计量点直至二个化学计量点直至pHpH约约11.511.5后结束。后结束。（（33）由）由ΔΔpH/pH/ΔΔV-V-VV法法确定出化学计量点确定出化学计量点ppHeHe和相应的和相应的NaOHNaOH标准溶液体积标准溶液体积VeVe，求出，求出HH33POPO44试样溶液的浓度。试样溶液的浓度。（（44）根据）根据pH-VpH-V滴定曲线，求出滴定曲线，求出HH33POPO44的的pKa1pKa1和和pKa2pKa2，计算，计算Ka1Ka1和和Ka2Ka2。。思考题思考题（（11）用）用NaOHNaOH标准溶液滴定标准溶液滴定H3PO4H3PO4（三元（三元酸）液的酸）液的pH-VpH-V曲线上，为何有二个滴定突曲线上，为何有二个滴定突跃？跃？（（22）实验中，第一和第二化学计量点消耗的）实验中，第一和第二化学计量点消耗的NaOHNaOH液体积相等否？试分析一下原因。液体积相等否？试分析一下原因。（（33）通过实验的数据处理，说明为什么在化）通过实验的数据处理，说明为什么在化学计量点前后应等量的滴入小体积的学计量点前后应等量的滴入小体积的NaOHNaOH标准溶液为好？标准溶液为好？