专题一弱电解质的电离平衡一.强、弱电解质的电离下列物质属于强电解质的是______________属于弱电解质的是________________属于非电解质的是_________①Ba(OH)2②氨水③BaSO4④硝酸⑤Al(OH)3⑥水⑦Fe⑧醋酸⑨NaHCO3CH⑩3CH2OH①③④⑨⑤⑥⑧⑩【思考】强电解质比弱电解质溶液的导电能力一定强吗？电离程度离子浓度及离子电荷数1.强弱电解质2.电解质的强弱与溶液的导电性强弱3.电离方程式①⑤⑨【讨论】:如何用实验证明醋酸是一种弱酸？（1）0.1mol·L-1醋酸,测其pH>1（2）测醋酸钠溶液pH>7（3）向pH＝1的醋酸溶液中加入醋酸铵晶体，pH增大4.证明弱酸（弱碱）是弱电解质的方法（5）在相同温度相同浓度下，比较HA与盐酸的导电性，从HA溶液的导电性比盐酸弱的结论。（4）取pH＝3的醋酸溶液1ml，用水稀释到100ml后，测其pH<5（6）将pH相同体积相同的醋酸溶液和盐酸分别与足量Zn反应，醋酸反应产生的气体比盐酸多且反应速率快二.弱电解质的电离平衡1.电离平衡特点：难、逆、等、动、定、变●多元弱酸的电离分步进行,c(H+)主要由第一步电离决定●弱酸在水溶液中电离，熔融态时不电离。【讨论】请你设计实验在盐酸和醋酸中，醋酸的电离是可逆的方案1：分别取溶液于两支试管中，一支试管中加入0.5gNaCl晶体，另一试管中加入0.5gCH3COONH4晶体，充分振荡，测其pH值练习、冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：冰醋酸中只存在醋酸分子,无离子。b﹥c﹥aC相等⑴“0”点导电能力为0的理由是:⑵a、b、c三点对应溶液的c（H+）由大到小的顺序是⑶a、b、c三点中电离程度最大的是。电离平衡常数的关系.⑷若使c点溶液中C(Ac-)、pH值均增大，可采取的措施有①加碱②加碳酸钠③加镁或锌2.影响电离平衡的因素：P113温度：升温电离平衡右移浓度：稀释电离平衡右移P115例2随堂练例.有3种溶液①0.01mol/L醋酸；②0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH等体积混合后的溶液；③0.04mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH等体积混合后的溶液。下列说法不正确的是A．3种溶液中pH最小的是①B．②和③溶液中所含微粒种类相同C.3种溶液中c(CH3COO—)大小顺序是③＞②＞①D．向②中加少量CH3COONa固体则,c(Na+)/c(CH3COO-)减小D3.电离平衡常数：（1）表达的意义：K电离=c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)表示弱电解质的相对强弱K电离越小，电离程度越小，电解质相对越弱CH3COOHH++CH3COO-电离的热效应小，室温下变化不大（2）影响电离常数的因素物质的性质与温度有关。【练】在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显______性（酸碱中）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb=______________NH3·H2ONH4+OH-C始：C平：a2a-0.0120.0120010-7a-0.012×10-7K=0.012K=c(H+)c(OH-)c(H2O)水(2)水的电离常数(3)水的离子积常温（25℃）Kw=1×10-14没有指定温度时可认定常温）1000CKw=1×10-12K·c(H2O)水=c(H+)c(OH-)c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14KW=Kw揭示了任何水溶液中都存在水的电离平衡。Kw只受温度温度影响，随温度升高而增大，不受溶液酸碱性的影响。4.水的电离：(1)水的电离特点平衡移动C(H+)变化C(OH-)变化C(H+)与C(OH-)比较溶液酸碱性KW值水电离C(H+)的变化C(OH-)关系升温加少量HCl加少量NaOH加少量NaCl加少量NaAc加少量NH4Cl右移增大增大[H+]=[OH-]中性增大相等左移增大减小[H+]>[OH-]酸性不变相等左移减小增大[H+]<[OH-]碱性不变相等不移动不变不变[H+]＝[OH-]中性不变相等右移减小增大[H+]<[OH-]碱性不变相等右移增大减小[H+]>[OH-]酸性不变相等（4）不同条件对H2O+H2OH3O++OH-的影响①无论强酸或弱酸，强碱或弱碱，均能抑制水的电离，※NaHSO4抑制水的电离②强碱弱酸盐或强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐，均能促进水的电离③强酸强碱盐几乎不影响水的电离。④因发生电极反应，促进某电极附近水的电离平衡⑤升高温度，促进水的电离结论：酸、碱、盐、温度对水电离影响例.能使H2O+H2OH3O++OH-电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是（）A.还原性最弱的阴离子B.带2个负电荷18电子阴离子C.五核10电子的阳离子D.带1个正电荷18电子离子C一.pH相同的...
