中学生理科月刊一、复习目标1.认识溶解现象,知道水是最重要的溶剂,酒精、汽油等也是常见的溶剂.2.了解饱和溶液和溶解度的含义.3.了解结晶现象,能说出一些常见乳化现象.4.探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化,初步学会利用溶解度曲线查找有关物质的溶解度.5.了解溶液在生产、生活中的重要作用.二、复习要点(一)溶液的概念、组成与特征1.概念:物质分散到另一种物质里,形成的混合物,叫做溶液.2.组成:溶质和溶剂.溶剂:.溶质:.要注意的是,溶质和溶剂是对溶液而言的,单独的一种物质不能叫做溶质或溶剂.溶质和溶剂的确定:(1)当固体、气体溶于液体时,固体和气体为溶质,液体为溶剂.(2)当两种液体互溶时,通常把量多的一种叫做溶剂,量少的一种叫做溶质.(3)通常不指明溶剂的溶液,一般指的是水溶液.(4)物质溶于水并且与水反应所形成的溶液,溶质不是原物质,而是反应后的生成物.(5)结晶水合物溶于水形成溶液时,结晶水成为溶剂的一部分,溶质是无水化合物,而不是结晶水合物.(6)当两种物质完全反应并形成溶液时,生成物中有可溶物、沉淀、气体或水,其中可溶物为溶质,沉淀或逸出的气体不是溶质,水成为溶剂的一部分.3.特征:均一性、稳定性.(二)溶液的分类1.饱和溶液与不饱和溶液:在一定,向一定量的里加入某种溶质至溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫做饱和溶液;还能的溶液,叫做不饱和溶液.注意:(1)讨论溶液饱和与不饱和时,一定要指明“一定温度”和“一定量溶剂”这两个条件,否则是没有意义的.(2)饱和溶液与不饱和溶液的判断方法:若溶液中有未溶解的溶质,则溶液是饱和溶液;若没有未溶解的溶质且再加入的溶质还能继续溶解,则溶液是不饱和溶液.(3)饱和溶液与不饱和溶液在条件改变时能相互转化,其转化关系为:2.不限定条件的分类:浓溶液与稀溶液.浓溶液与稀溶液只能粗略地表示溶液中溶质含量的多少,与温度无关,两者之间没有绝对的界限.3.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系.(1)溶液的饱和与不饱和是指在一定条件下,溶液中溶解溶质的量是否达到了最大溶解限度;而溶液的浓与稀只能粗略表示溶液中溶质含量的多少.它们是从不同角度描述溶液性质的两组概念,因而没有必然的联系.(2)对于同一种溶质的溶液来说,在一定温度下,饱和溶液比不饱和溶液浓;对于不同种溶质的溶液来说,饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液也不一定是稀溶液.(3)饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转化,浓溶液与稀溶液之间也可以相互转化,但两组溶液之间不能相互转化.(三)溶解性的量度———溶解度1.溶解性,是指一种物质溶解在另一种物质里的能力.它是物质的一种物理性质,溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关,通常用易溶、可溶、微溶、难溶等概念来表示.增加溶剂或升高温度降低温度,蒸发溶剂、增加溶质不饱和溶液饱和溶液溶液知识小结与典型题析广西英姿中考复习一、复习目标二、复习要点22--20063化学(上)·2.固体物质的溶解度.(1)概念:在,某固态物质在溶剂里达到饱和时所溶解的,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.理解这一概念要把握4点:!"一定温度:同一种固体物质在不同温度下对应的溶解度不同,因此必须指明温度;#"100g溶剂:此处100g是指溶剂质量,不能误认为溶液质量;$"饱和状态:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里所溶解的最大质量为这种物质在这种溶剂里的溶解度;%"单位:g.(2)影响固体溶解度大小的因素.内因溶质的性质:同一温度下不同溶质同一种溶剂中的溶解度不同溶剂的性质:同一温度下,同种溶质在不同溶剂中的溶解度也不!#"#$同外因:温度:同种溶质在同一种溶剂中的溶解度!###"###$3.气体的溶解度.(1)概念:在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积.(2)影响气体溶解度的因素.内因:气体的性质外因:温度和压%强一般来说,气体物质的溶解度随温度升高而减小,随压强增大而增大.4.固体物质溶解度曲线.(1)概念:物质的溶解度随温度变化而变化的曲线叫做溶解度曲线.(2)特点:!"大多数固体的溶解度随温度的升高而增大;#"少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;$"极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小.(3)意义:!"体现同一物质在不同温度时的溶解度大小;#"体现了不同物质在同一温度时的溶解度大小;$...
