高考化学钠及其化合物推断题-经典压轴题及答案一、钠及其化合物1.生氢材料甲由X、Y两种元素组成，两元素的原子最外层电子数相等。为确定甲的组成，进行了如下实验：①称取1.2g甲固体与一定量的水蒸气刚好完全反应，生成标准状况下1.12L可燃性单质气体乙，同时得到2g化合物丙。②用0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙。请回答：（1）乙的分子式。（2）写出甲与氧气反应生成丙的化学方程式。（3）设计实验方案检验丙中的阴离子。点燃【答案】H22NaH+O22NaOH取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞试液，若溶液变红，则说明有OH-的存在【解析】【分析】由0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙，得甲的质量为：2g-0.8g=1.2g，1.2g则M（甲）==24g/mol,根据甲由X、Y两种元素组成，甲是生氢材料，两元素的原0.05mol子最外层电子数相等，可得符合条件的化合物为NaH，NaH可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O（g）=H2个+NaOH,符合题意，则乙为H2，丙为NaOH，据此分析。【详解】由0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙，得甲的质量为：2g-0.8g=1.2g，1.2g则M（甲）==24g/mol，根据甲由X、Y两种元素组成，甲是生氢材料，两元素的原0.05mol子最外层电子数相等，可得符合条件的化合物为NaH，NaH可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O（g）=H2个+NaOH,符合题意，则乙为H2，丙为NaOH；（1）乙的分子式为H2；点燃（2）甲与氧气反应生成丙的化学方程式为2NaH+O22NaOH；（3）丙中的阴离子为氢氧根离子，检验氢氧根离子的方法为：取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞试液，若溶液变红，则说明有OH-的存在。2.有三种金属单质A、B、C,其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。请根据以上信息回答下列问题：⑴写出下列物质的化学式：A；G。⑵写出反应①的化学方程式：;写出反应②的离子方程式：。(3)说出黄绿色气体乙的一种用途。(4)区别E、F两种溶液最简单的方法是，实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入溶液【答案】NaFeCI3Fe+2HCI=FeCI2+H2个2AI+20H-+2H2O=2AIO2-+3H2个制漂白粉观察法KSCN【解析】【分析】金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na,与水反应生成NaOH与氢气，则D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为AI,黄绿色气体乙为CI2，与氢气反应生成丙为HCI，HCI溶于水得物质E为盐酸．氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀H是Fe(OH)3，故物质G中含有Fe3+，由转化关系：HCI+金属CT物质F，F+氯气T物质G，可知金属C为Fe,物质F为FeCI2，物质G为FeCI3，结合物质的性质解答该题。【详解】金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na,与水反应生成NaOH与氢气，则D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为AI,黄绿色气体乙为CI2，与氢气反应生成丙为HCI，HCI溶于水得物质E为盐酸．氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀H是Fe(OH)3，故物质G中含有Fe3+，由转化关系HCI+金属CT物质F,F+氯气T物质G,可知金属C为Fe,物质F为FeCI2，物质G为FeCI3；⑴根据上面的分析可知：A的化学式为Na；G的化学式为FeCI3；⑵反应①为Fe和稀盐酸反应生成FeCI2和H2，发生反应的化学方程式为Fe+2HCI=FeCI2+H2个；反应②为AI与NaOH溶液作用生成H2和NaAIO2，发生反应的离子方程式为2AI+2OH-+2H2O=2AIO2-+3H2个；(3)黄绿色气体乙为氯气，可用于自来水的消毒或制漂白粉等。⑷E为稀盐酸、F为FeCI2溶液，区分这两种溶液最简单的方法是观察法，盐酸是无色溶液，而FeCI2溶液是浅绿色；G为FeCI3溶液，含有Fe3+，检验时向FeCI3的溶液中加入KSCN溶液，可观察到溶液显血红色；3.A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去）。（1）若A为常见的金属单质，且其焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：。（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则X可能为（填字母）。...
