1.7物质在水中的溶解（第六课时）教学目标1．学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法2．学会浓溶液稀释和稀溶液浓缩的计算重点：浓溶液稀释和稀溶液浓缩的计算难点：溶解度曲线在实际题目中的应用基本计算：1．已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。公式：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=溶质质量/溶质质量+溶剂质量×100%=溶质质量/液体密度×液体体积×100%2．计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量。公式：溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数溶剂质量=溶液质量-溶质质量=溶液质量×（1-溶质的质量分数）关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型：1．溶液稀释问题的计算（原理：溶液稀释前后溶液中溶质的质量不变）公式：m1×p1%=m2×p2%ρ1×V1×p1%=ρ2×V2×p2%例1．把50克质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%溶液，需要水多少克？例2．配制1000毫升质量分数为10%稀硫酸溶液，需要质量分数为98%的浓硫酸多少毫升？2．浓缩问题的计算（1）加溶质例1。T℃，50克15%的硝酸钾，欲使其溶质质量分数为30%，加多少克硝酸钾？（2）蒸发溶剂例2．T℃，50克15%的硝酸钾，欲使其溶质质量分数为30%，需蒸发掉多少克水？3．两种不同质量分数的溶液的混合公式：m1×p1%+m2×p2%=（m1+m2）×p%例1．用60%的酒精溶液A与25%的酒精溶液B配成45%的酒精溶液，则A、B溶液的质量比为多少？例2．向50克稀硫酸中加入16%的硫酸溶液100克，混合后溶液中溶质的质量分数为12%，则原稀硫酸的溶质质量分数是多少？4。饱和溶液中溶质的质量分数公式：饱和溶液中溶质的质量分数=S/100+S×100%例1．20℃时氯化钠的溶解度是36克，在此温度下，配制的氯化钠溶液的溶质质量分数是多少？例2．T℃，氯化钠的溶解度是S克，将a克氯化钠加入b克水中充分溶解。（1）S/100>a/b时，溶液中的质量分数为多少？（2）S/100=a/b时，溶液中的质量分数为多少？（3）S/100
