高中化学二轮复习氧化还原反应VIP专享VIP免费

21I翌#I断％佃^饭应的产徇益七"Tlfii-ff-点点"□去ItiSEPIbr二轮复习：专题三氧化还原反应考点一氧化还原反应的概念与规律■核心透析1.氧化还原反应基本概念图解趾合价降低.得电于.被还原（览生还原反应〕一简记:降得还利t剂（张化性）+还凍刑（还原性一还曲产物+氧化产卡街合怖升瓶失电池氣佃发生强比反应｝简记:升失氯2.氧化还原反应“四大规律”:比胶嗨质的氧化性或还原性强涓.判斷反应楼迴-^―否进行a遣帧牝性：遢化剂＞竄化产助V囚衣也还原巴〉外!京产縮L同种元素不同价态"之习疑生反应“只常拢，技相充”判斷物质的德定性疑反压的先石呱序土恥,⑴同时含有几种还原詁;：；（町同时含冇几沖氯化狙；;;还*应用:⑴氧化还原方程式配平;=＞还战反应州关的汁算；:⑶屯悵方程朮庄平及电化＜±汁算,■典例探究□l（1）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A.海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提溴回答下列问题：①NaCI0中Cl的化合价为。2②写出“反应”步骤中生成CIO的化学方程式:③_______________________“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量CI02。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，该反应中氧化产物是。（2）NaCI0是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下:图312④“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克CI的氧化能力NaCI0的有效氯含量为。(计算结果保留22两位小数)翦式1研究表明：多种海产品体内含有+5价的砷(As)元素，对人体无毒，而砒霜的成分是As203，有剧毒；青菜中含有维生素C。专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒。下面有关解释不正确的是()A.As0中As为+3价23B.致人中毒过程中砷发生氧化反应C.维生素C能将+5价砷还原成+3价砷D.维生素C具有还原性固式2已知：2Fe2++Br=2Fe3++2Br-，2Fe3++2l-=2Fe2++l。向Fel、FeBr的2222混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图32所示。下列有关说法中，不正确的是()A.还原性：l->Fe2+>Br-B.原混合溶液中FeBr的物质的量为3mol2C.当通入1molCl?时，溶液中已发生的反应为2Fe2++C^===2Fe3++2CI-D.原溶液中n(Fe2+):n(l-):n(Br-)=2：1：3考点二陌生氧化还原反应方程式的书写和配平■核心透析1.陌生氧化还原反应方程式的书写步骤(1)依据物质氧化性、还原性的强弱及题中所给信息，确定氧化剂、还原剂。(2)确定氧化产物、还原产物，可以依据题中所给信息，并结合常见氧化剂及还原剂的对应产物进行判断。(3)依据电子守恒、质量守恒进行配平，离子方程式还需电荷守恒。(4)检查是否需添加物质：在水溶液中进行的反应，添加的物质通常是“H。、H+”或“H0、0H-”才能满足质量守恒的要求，在酸性溶液中不添加0H-，在碱性溶液中不添加H+。2.陌生氧化还原反应方程式的书写的关键——产物的判断(1)常见氧化剂的还原产物(一般情况下)氧化剂MnO-、(H+)4HO22HNO3CrO2-、27CrO2-Cl、CIO-、2ClO-33还原产物Mn2+HOnNO、NOCr3+Cl-(2)常见还原剂的氧化产物(一般情况下)4还原剂HOFe2+Cl-S2-HCOSO、SO2-Fe氧化产物O…Fe3+ClSCO23SO、SO2-3-4123Fe2+、Fe3+■典例探究□2⑴元素铬(Cr)在溶液中主要以C®(蓝紫色)、Cr(OH)-(绿色)、Cr02-(橙红色)、427CrOj-(黄色)等形式存在，Cr(0H)3为难溶于水的灰蓝色固体。+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO将废液中的Cr02-还原成C“+，反应的离子方程式为327(2)过氧化钙的制备过程如下：CaCO稀盐酸――势过滤滤液氨――氧水――0白色结晶3②冰浴③步骤③中反应的化学方程式为，该反应需要在冰浴下进行，原因是。(3)已知MgB0・H0与硫酸加热反应的产物有HBO、MgSO，写出反应的化学方程式:2252334固式1含铬化合物有毒，对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。1将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和CqO?-发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与0H-结合成氢氧化物沉淀而除去。写出阴极的电极反应式：。(3)CrO3具有强氧化性，遇到有机物(如酒精)时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO被还原成绿色的硫...