高三化学高考专题复习氧化还原反应VIP专享VIP免费

考点解析复习专题辅导氧化还原反应及其配平.复习重点：、氧化还原反应概念。2、电子守恒原理的应用。3、根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式。•难点聚焦氧化还原反应中的概念与规律：一、五对概念在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是：頁角剂氧化性被还原还原反应还原产物衞化合附tft甲列棒低丨,,仮应物||表顼性质|I变化过程II发生反应II所得产物失宙化■迪子「升高"还牍性还原剂被氧化氧化反应氧化产物二、五条规律、表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。2、性质强弱规律得ne'I在氧化剂+还原剂一还原产物+氧化产物■"中，氧化性强弱顺序IT是：氧化剂〉氧化产物；还原霍蓄弱顺序是：还原剂〉还原产物。3、反应先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+4、价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价f中间价”的规律。5、电子守恒规律在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。三．物质氧化性或还原性强弱的比较:（1）由元素的金属性或非金属性比较<1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱広Ca＞Na、Mg＞如、£旳、F它、強、Pb＞(H)、Ca、Hg、血、丹、皿'对应阳离子的氧化性逐渐减弱非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱单质的氧优性逐渐减弱F.◎、Br.1＜对应阴离子的还原性逐渐减弱(2)由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如:2KMnO^+\6HCl=2KCl+2MnCl2+5C/2T+8^0(常温)+AHCl(^：)^=MnCl2+Cl^(加热)前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：。同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。(3)根据被氧化或被还原的程度不同进行比较当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如2屁+3冬彳2屁冬化+EA隔？，根据铁被氧化程度的不同(尿叭肘+)，可判断氧化性：％汀。同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。(4)根据反应方程式进行比较氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物(5)根据元素周期律进行比较一般地，氧化性：上＞下，右＞左；还原性：下＞上，左＞右。(6)某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关：温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。酸碱性：如中性环境中眈^不显氧化性，酸性环境中師？显氧化性；又如mq溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。如还原性：恥〉换，氧化性：浓HN°^娥HNJ3•例题精讲：一、氧化还原反应中的概念辨析：例1、(2000广州测试题)制备氰化钙的化学方程式为CaCO3+2HCN=Ca(CN)2+COt+H2t+CO2t，在反应中()A.氢元素被氧化，碳元素被还原B.HCN既是氧化剂又是还原剂C.Ca(CN)2是氧化产物，H2是还原产物D.CO为氧化产物，H2为还原产物解析：本题考查氧化还原反2应的有关概念。反应管盛放物质可吸收气体能反应产生新气体灼热粉（还原剂）无灼热粉（还原剂）、、、灼热粉（氧化剂）、、CaCO3+2HCN=Ca（CN）2+COt+H2t+CO2t（注意生成物中CO2碳元素来自CaCO3，它的化合价在反应前后没有发生变化），即氢元素化合价降低，碳元素化合价升高，故HCN既是氧化剂又是还原剂，Ca（CN）2是氧化产物,H2是还原产物。答案：B、C。点评：此类结合实例确定氧化还原反应的有关概念的试题，其解题方法是：找变价T判类型T分升降T定其他。其中“找变价”是非常关键...