吉安一中2013—2014学年度上学期第一次段考高二化学试卷命题人审题人备课组长。可能用到的相对原子质量：H-1O-16C-12Cl-35.5Na-23一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案）1．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是()A．石墨转变为金刚石是吸热反应B．白磷比红磷稳定C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1，S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH>02．对于可逆反应：2SO2＋O22SO3，下列措施能使反应物中活化分子总数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是()A．增大压强B．升高温度C．使用催化剂D．多充O23．溶液的酸碱性可以用pH表示，也可以用pOH表示，已知pH=-lgc(H+),pOH=-lgc(OH-),则下列溶液一定为酸性的是（）A．pH<7B．pOH<7C．pH
pOH4、下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅5．下列方程式书写正确的是（）A.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－B.H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－C.HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－D.CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－6．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）()A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－1367.0kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）==SO2（g）；△H=－296.8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）7．下列应用与盐类的水解无关的是（）A．纯碱溶液可去除油污B．NaCl可用作防腐剂和调味剂C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体8．室温下，对于0.10mol·L—1的氨水，下列判断正确的是（）A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH—＝Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH—)变小C．用HNO3溶液完全中和后，溶液显中性D．其溶液的pH=139．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol·L－1B.饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3－）C．饱和食盐水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl－）+c（OH－）D.pH=12的纯碱溶液中：c（OH－）=1.0×10－2molL－110．下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是（）A．FeCl3B．Cu(NO3)2C．Na2SO3D．NaAlO211.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子（W2-、X+、Y3+、Z2-）都能破坏水的电离平衡的是（）A．W2-、X+B．X+、Y3+C．Y3+、Z2-D．X+、Z2-12．已知25℃时，下列物质的电离常数大小有如下顺序：H2SO3(一级电离)＞＞HSO3－＞(苯酚，溶于水呈酸性)水杨酸（）与亚硫酸钠溶液反应，可能生成的物质是（）A．B．SO2C．NaHSO3D．13.为了探索外界条件对反应aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为a∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。以下判断正确的是（）A．ΔH＞0，a+b＞cB．ΔH＞0，a+b＜cC．ΔH＜0，a+b＞cD．ΔH＜0，a+b＜c14．下列各组离子一定能大量共存的是（）A.在水电离出的c(OH-)=10－13mol·L－1的溶液中：Fe3+、HCO3－、Na+、CI－、1B.在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－C.在c(H+)=10－13mol·L－1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3－D.在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－15.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/(mol•L－1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27下列判断不正确的是（）A．实验①反应后的溶液中：c(K+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K+)—c(A－)C．实验②反应后的溶液中：c(A－)+c(HA)>0.1mol/LD．实验②反应后的溶液中：c(K+)=c(A－)>c(OH－)=c(H+)16.25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、H...
