5化学方程式（第2课时）【目标】1
了解化学方程式计算的实际意义
5化学方程式（第2课时）2
在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关计算
掌握解题格式和解题方法，培养学生解题能力
【导课】在化工厂生产中，投入一定量的原料（反应物），可以生产多少产品（生成物），或要生产一定质量的产品，应投放多少原料
【预习】1、化学方程式的含义①质：定性地表明反应物和生成物的②量：定量地表明反应物的质量等于生成物质量
据此可以计算出各反应物和生成物之间的
2、12∶16×2∶12+16×212∶32∶44表示：（1）碳和氧气在点燃的条件下发生化学反应，生成二氧化碳
（2）反应物碳和氧气与生成物二氧化碳的质量比为∶∶
（3）每份质量的碳与份质量的氧气发生化学反应生成份质量的二氧化碳
[拓展]（1）要生成44克二氧化碳需要克碳与克氧气充分反应；（2）3克碳完全燃烧时，需要克氧气
生成克二氧化碳；（3）16克氧气可以与克碳充分反应
3、认真阅读课本126页例题，完成下题
用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法，制得氧气6克，求被分解的氯酸钾的质量
（1）设（未知量）解：（2）方（程式）（3）量（与计算相关量）克（4）列（比例式）（5）求（未知量）=15
3克（6）答（问题）答：【展示】1、化学方程式的含义；2、这个反应中各物质间的质量关系；3、根据化学方程式计算的一般步骤
【反馈】1．根据质量守恒定律及2Mg+O22MgO的反应方程式，下列各组数据正确的是（）A
镁的质量2g，氧气质量3g，氧化镁质量5gB
镁的质量3g，氧气质量2g，氧化镁质量5gC
镁的质量1g，氧气质量4g，氧化镁质量5gD
镁的质量4g，氧气质量1g，氧化镁质量5g2
现将A、B两种物质各10g混合加热，A完全反应，生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（）A
