福建省福清西山学校高中化学 专题三离子晶体学案 新人教版选修3VIP免费

专题三微粒间作用力与物质性质第二单元离子晶体（一课时）审核：________包科领导：_________学生评价________编号12班级：________姓名：________小组：________使用时间：_______老师评价______【学习目标】1.认识几种典型的离子晶体掌握有关晶胞的计算；2.懂得判断离子键的强弱，知道晶格能的概念，影响晶格能大小的因素。【重点】预测离子晶体熔点高低顺序【难点】判断离子键的强弱，影响晶格能大小的因素预习案◆一.知识准备1.指出下列物质中的化学键类型。KBrCCl4N2CaONaOH3．晶格能：◆三.预习自测1．下列关于晶格能的说法中正确的是()A．晶格能指形成1mol离子键所放出的能量B．晶格能指破坏1mol离子键所吸收的能量C．晶格能指1mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量D．晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关2．NaF，Nal，MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是物质①NaF②NaI③MgO离子电荷数113m2.313.182.10A.①>②>③B.③>①>②C.③>②>①D.②>①>③3．已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是()A．ZXY3B．ZX2Y6C．ZX4Y8D．ZX8Y12学案◆一．质疑探究探究一、结合教材P40交流与讨论，讨论离子晶体的晶格能与其熔点等物理性质的关系；影响晶格能大小的因素。探究二、NaCl晶体结构模型(如图)1.每个Na+同时吸引个Cl-，每个Cl-同时吸引个Na+；2.根据氯化钠的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有Na+，有个Cl-，，Na+数目与Cl-数目之为化学式为；3.在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Na+有个；4.在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Cl-所围成的空间结构为体；则NaCl的一个晶胞代表个NaCl。探究三、CsCl晶体结构模型(如图)1.每个Cs+同时吸引个Cl-，每个Cl-同时吸引个Cs+；2.根据氯化的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有Cs+，有个Cl-，Cs+数目与Cl-数目之为化学式为；3.在每个Cs+周围与它最近的且距离相等的Cs+有个则一个CsCl代表个CsCl探究四、离子晶体的配为数：离子晶体中一种离子周围紧邻的带相反电荷的离子数目。NaCl型离子配为数为（六配体）,CsCl型离子配为数为（八配体）。NaCl和CsCl均为AB型离子晶体，但两者的阴、阳离子周围带相反电荷离子的数目却不同，你认为造成这一差异的可能原因是什么？◆二．针对训练1.关于离子晶体中不正确的是（）A．离子晶体在熔融状态时都能导电B.离子晶体具有较高的熔、沸点，较大的硬度C.离子晶体中阴、阳离子个数比为1:1D.氯化钠溶于水时离子键被破坏2.最近，科学家发现了一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子。如图所示，其结构和NaCl的相同，顶角和面心的原子是钛原子；棱的中心和体心的原子是碳原子。则它的化学式是A．TiCB．Ti13C14C．Ti4C7D．Ti14C13◆三．课后检测1．(2011年宿迁高二质检)AB、CD、EF均为1∶1型离子化合物，其中A、C、E为＋2价，B、D、F为－2价，根据下表数据判断它们的熔点由高到低的顺序是()化合物ABCDEF键长/10－10m2.313.182.10A.CD>AB>EFB．AB>EF>CDC．AB>CD>EFD．EF>AB>CD2．(2011年陕西延安高二质检)如图为晶体晶胞的结构示意图。(1)每个Y同时吸引着__________个X，每个X同时吸引__________个Y，该晶体的化学式为__________。(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有______个；(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX角度为________(填角的度数)；(4)设该晶体的摩尔质量为Mg·mol－1，晶体密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为________cm。3．A、B为两种短周期元素，A的原子序数大于B，且B原子的最外层电子数为A原子最外层电子数的3倍。A、B形成的化合物是中学化学常见的化合物，该化合物熔融时能导电。试回答下列问题：(1)A、B的元素符号分别是________、________。(2)用电子式表示A、B元素形成化合物的过程：______________________________________________________________________________________________________。(3)A、B所形成的化合物的晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则每个阳...