第43讲非金属元素小结一、要点精讲1、非金属元素及其化合物知识是中学化学的核心和基础，它几乎贯穿在中学化学的各部分内容之中。这部分的知识要点有：1.卤族元素的原子结构，卤族元素的单质与化合物的性质及其速度规律。2.H2S、硫的氧化物和硫酸的物理性质、化学性质，以及H2S和SO2的实验室制法。3.NH3、NO、NO2和硝酸的物理性质和化学性质；硝酸的实验室制法和工业制法。4.碳族中碳、硅单质与氧化物的物理性质和化学性质，及其比较，碳酸和硅酸的性质对比碳酸盐与硅酸盐的相互转化及条件。5.酸式盐的种类、性质、形成及其电离与水解。复习方法：（1）每族元素抓住代表物，重点讨论该元素的单质、氧化物、氢化物、酸、碱或盐等有关知识，并理清下列关系：（2）运用元素周期表知识比较每族元素与其代表物在结构、性质上的相似性、递变性和特殊性。2、非金属元素在周期表中的位置及结构特点(1)除H外,非金属元素均在“金属与非金属分界线”的右上方。(2)非金属元素(包括稀有元素)均在主族(零族)。(3)最外层电子数一般≥4(H、B除外)(4)原子半径比同周期金属半径小(稀有元素除外)。3、非金属元素的性质及递变规律（1）单质的熔沸点与聚集态：①小分子物质。如H2、O2、N2、Cl2等,通常为气体,固体为分子晶体。②多原子分子物质。如P4、S8、As等，通常为液态或固态，均为分子晶体，但熔、沸点因范德华力较大而比①高，Br2、I2也属此类，一般易挥发或升华。③原子晶体类单质。如金刚石、晶体硅和硼等，是非金属单质中高熔点“三角区”，通常为难挥发的固体.（2）单质导电性：非金属一般属于非导体,金属是电的良导体,而锗、硅、砷、硒等属于半导体，石墨、碲属于电的良导体。（3）单质的化学活性及反应③非金属一般为成酸元素,难以与稀酸反应，固体非金属能被氧化性酸氧化。（4）氢化物(5)卤化物:易水解如PCl3＋3H2O＝H3PO3＋3HCl，SiCl4＋3H2O＝H2SiO3＋4HClBCl3＋3H2O＝H3BO3＋3HClBrF5＋3H2O＝HBrO3＋5HF利用此法可制得氢卤酸和含氧酸(6)含氧酸①同周期非金属元素最高价含氧酸从左到右酸性增强②氧化性:同种元素低价强于高价含氧酸如：HClO＞HClO3＞HClO4(稀)H2SO3＞H2SO4(稀)HNO2＞HNO3(稀)③氧化性酸与还原性酸常见的强氧化性酸有：HNO3、浓H2SO4、HClO等。常见的还原性酸有：H2SO3、H3PO3等。HNO2既有氧化性，又有还原性，但以氧化性为主。④某些酸的特殊性质浓H2SO4：吸水性→做干燥剂；脱水性→使晶体脱结晶水，使有机物碳化。HClO：漂白作用。漂白原理与Na2O2同，是利用强氧化性破坏有色物质。H2SO3：漂白作用。与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热后恢复原色。HF：与SiO2反应。SiO2+4HF→SiF4↑+2H2O注意：酸的氧化性与氧化性酸是两个不同的概念。酸的氧化性就是指酸中H+结合电子的性质，凡酸皆有此性质。而氧化性酸是指含氧酸的中心元素结合电子的性质。4、常见非全属单质的制取方法（1）电解法：①电解水溶液：如2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑②电解熔融物：如2KHF2F2↑＋H2↑＋2KF（2）分解法：如2KClO32KCl＋3O2↑CH4C＋2H22H2O22H2O＋O2↑（3）置换法：如Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br22H2S＋O2（不足）2H2O＋2S（4）氧化法：如MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O4NaBr＋3H2SO4＋MnO2＝2Na2SO4＋MnSO4＋2Br2+3H2O2H2S＋SO2＝3S＋2H2O（5）还原法：C＋H2OCO＋H2，Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑2C＋SiO2Si＋2CO↑二、典例解析【例1】BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称，若知：①在BGO中，锗处于其最高价态。②在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8个电子稳定结构。③BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：（1）锗和铋的元素符号分别是____、____。（2）BGO晶体的化学式是____。（3）BGO晶体所含铋氧化物的化学式是____。【例2】由短周期元素形成的四种常见的非金属单质A、B、C、D。在室温下，它们之中有三种气体，一种固体。在这些单质中，B的式量最小，C次之。这些单质和甲、乙、丙...
