第三单元常见物质的检验与性质探究考点一常见物质的检验1.常见阳离子的检验H＋使紫色的石蕊溶液变红色Na＋焰色反应呈黄色K＋透过蓝色钴玻璃片，焰色反应呈紫色Al3＋滴加过量NaOH溶液先出现白色沉淀后消失，离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2OCu2＋加入NaOH溶液后出现蓝色絮状沉淀，离子方程式为Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓Fe2＋①滴加KSCN溶液后无明显现象，加入氯水后出现血红色，离子方程式为Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3；②滴加NaOH溶液后出现白色沉淀，放置后迅速变成灰绿色沉淀，最后变为红褐色沉淀，离子方程式为Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3Fe3＋①滴加KSCN溶液后溶液变成血红色；②滴加NaOH溶液后出现红褐色沉淀，离子方程式为Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓NH和碱液共热生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，离子方程式为NH＋OH－=====NH3↑＋H2O2.常见阴离子的检验OH－①滴入紫色的石蕊溶液，溶液变蓝色；②滴入酚酞溶液，溶液变红色Cl－加入硝酸酸化的硝酸银溶液出现白色沉淀，离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓Br－①加入硝酸酸化的硝酸银溶液出现淡黄色沉淀，离子方程式为Ag＋＋Br－===AgBr↓；②加入少量新制氯水，用力振荡后，加入少量四氯化碳，振荡静置，出现液体分层，上层几乎无色，下层橙红色，离子方程式为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2I－①加入硝酸酸化的硝酸银溶液出现黄色沉淀，离子方程式为Ag＋＋I－===AgI↓；②加入少量新制氯水，用力振荡后，加入少量四氯化碳，振荡静置，出现液体分层，上层几乎无色，下层紫红色，离子方程式为2I－＋Cl2===2Cl－＋I2；③加入少量新制氯水，用力振荡后，加入少量淀粉溶液，溶液变为蓝色SO滴加盐酸后生成使品红溶液褪色的气体，离子方程式为SO＋2H＋===SO2↑＋H2OSO先加稀盐酸，没有明显现象，后滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀，离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓3.基于分类思想的常见气体的检验(1)可燃性气体的检验(2)酸性气体的检验(3)碱性气体的检验(NH3)(4)强氧化性气体的检验题组一离子检验的一般方法及注意事项1.对于某些现象及结论一定正确的是()A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液一定有COB.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SOC.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，原溶液一定有NHD.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，原溶液一定有Ca2＋答案C解析加入稀盐酸再将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则溶液中可能含CO、HCO、SO或HSO，故A错误；原溶液不一定含有硫酸根，也可能含有银离子，银离子与氯离子形成氯化银白色沉淀，故B错误；湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，原溶液一定有NH，故C正确；碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合都可生成沉淀，故D错误。2.下列有关实验操作与结论都正确的是()选项实验操作及现象实验结论A向某钠盐中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体说明该盐一定是碳酸盐B向某无色溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀又会全部消失该无色溶液中一定有Al3＋，无Mg2＋C向尿液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，没有砖红色沉淀生成说明尿液中不含有葡萄糖D某待测液中先滴入氯水无明显现象，后滴入硫氰化钾溶液出现血红色该待测液中一定含有Fe2＋答案B解析SO2也能使澄清石灰水变浑浊，也可能是相应的盐，如亚硫酸盐、碳酸氢盐等，A项错；只有Al3＋遇NaOH才能产生“先生成沉淀后沉淀溶解”的现象，B项对；新制Cu(OH)2悬浊液与葡萄糖只有在加热条件下才能产生砖红色沉淀，C项错；若待测液中如果含有Fe3＋也有同样的现象，D项错。3.某溶液中可能含有Na＋、NH、Ba2＋、SO、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加新制氯水和淀粉溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()A.Na＋B.SOC.Ba2＋D.NH答案A解析溶液显弱酸性说明含有NH；加氯水和淀粉溶液无明显现象说明无I－(被氧化为I2)、S2...
