【四维备课】高中化学《2.3分子的性质（第2课时）》学案 鲁科版选修3VIP专享VIP免费

第2章第3节分子的性质（第2课时）【学习目标】1、掌握氢键的实质、特点、形成条件及对物质性质的影响。2、能够例举含有氢键的物质。3、从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律。4、掌握物质溶解性及其影响因素。【重难点】氢键对物质性质的影响、“相似相溶”规律【知识回顾】1.范德华力是________之间普遍存在的相互作用力，比化学键。分子的极性越大，范德华力越_____。一般来说，结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，范德华力________。2.欲用萃取剂A把溶质B从溶剂C的溶液里萃取出来，萃取剂A需符合以下条件：（1）；（2）；（3）；【自主学习】三、氢键及其对物质性质的影响1．概念：氢键是一种______________。它是由已经与____________很强的原子(如N、F、O)形成共价键的________，与另一个分子中或同一分子中_________很强的原子之间的作用力。2．表示方法：氢键通常用________表示，其中A、B为____、____、____中的一种，“—”表示____________，“…”表示形成的________。3．特征：(1)氢键不属于化学键，是一种分子间作用力。氢键键能较小，约为________的十分之几，但比____________强。(2)氢键具有一定的________性和________性。4．类型：氢键分为两类，一类是氢键，如邻羟基苯甲醛；另一类是氢键，如对羟基苯甲醛。5．氢键对物质性质的影响：氢键一种分子间作用力，影响的是性质。(1)熔、沸点：当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将________。当形成分子内氢键时，物质的熔、沸点将________。(2)溶解性：氢键也影响物质的溶解过程，若可以形成氢键，则能物质溶解度。6．水中的氢键对水的性质的影响(1)水分子间形成氢键，________了水分子间的作用力，使水的熔、沸点比同主族元素中H2S的熔、沸点________。(2)氢键与水分子的性质：①水结冰时，体积________，密度________。②接近沸点时形成“缔合”分子水蒸气的相对分子质量比用化学式H2O计算出来的相对分子质量____________。7．卤族元素氢化物中存在氢键的是________，氧族元素氢化物中存在氢键的是________，氮族元素氢化物中存在氢键的是________。【练习】下列关于氢键的说法中正确的是()A.每个水分子内含有两个氢键B.在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键C.分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高D.HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键【归纳小结】范德华力氢键共价键定义分子间普遍存在的作用力已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一分子中电负性很强的原子之间的作用力原子之间通过共用电子对形成的化学键作用微粒分子之间分子间或分子内氢原子与电负性很强的F、O、N之间相邻原子之间强弱对物质性质的影响范德华力越大，物质熔沸点越高对某些物质(如水、氨气)的溶解性、熔沸点都产生影响物质的稳定性四、溶解性1．“相似相溶”规律非极性溶质一般能溶于________溶剂，极性溶质一般能溶于________溶剂。2．影响物质溶解性的因素(1)外界因素主要有________、________等。(2)从分子结构的角度有相似相溶规律。(3)如果溶质与溶剂之间能形成________，则溶解度增大，且________作用力越大，溶解度越大。(4)溶质与水发生反应时可________其溶解度，如SO2与H2O反应生成H2SO3，NH3与H2O反应生成NH3·H2O等。(5)相似相溶原理还适用于__________________的相似性，如CH3CH2OH中的____________与H2O中的____________相似，乙醇能与H2O互溶，而CH3CH2CH2CH2CH2OH中烃基较大，其中的－OH跟水分子中的－OH相似的因素小得多，因而戊醇在水中的溶解度明显减小。【思考与交流】1．比较NH3和CH4在水中的溶解度。怎样用相似相溶规律理解它们的溶解性不同？NH3分子是三角锥形分子，NH3分子具有较强的，根据“相似相溶”规律，NH3易溶于溶剂水中。另外，由于NH3分子与H2O分子之间形成，也促进了NH3的。而CH4分子是正四面体结构，尽管C—H键也有极性，但CH4分子为分子，根据”相似相溶“规律，CH4分子于极性溶剂水中。2．为什么在日常生活中用有机溶剂(乙酸乙酯等)溶解油漆而不用水？油漆的主要成分是或的有机分子，故溶于非极性或极性很小的溶剂中，如乙酸乙酯、苯、甲苯等有机溶剂(根据实际情况选用)，而溶...