（全国版）高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 第2节 离子反应 离子方程式学案-人教版高三全册化学学案VIP免费

第2节离子反应离子方程式考试说明1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2．了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3．了解离子反应的概念、发生的条件。4．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。命题规律离子反应是高中化学的重点内容，是考查元素化合物知识的一种重要形式，近年来，高考对本节知识的考查保持一定的稳定性和连续性，选择题主要考查离子方程式的正误判断和离子大量共存问题，非选择题主要考查离子方程式的书写，特别是和工农业生产、生活相关的或与化工流程相结合的新情境下氧化还原型离子方程式的书写等。考点1电解质及其电离1．电解质和非电解质2．强电解质和弱电解质3．电离(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，产生了自由移动的离子的过程。(2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。4．电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，用表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO、NaOH===Na＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋SO。(2)弱电解质：部分电离，用表示。①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，电离方程式分步写，一般只写第一步。如H2S的电离方程式为H2SH＋＋HS－。②多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。(3)酸式盐①强酸酸式盐完全电离，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO。②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离。如NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3===Na＋＋HCO。(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液等。(2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如金属单质。(3)自身电离生成离子而导电的化合物才是电解质，如CO2、SO3、SO2、NH3的水溶液能导电，但是它们属于非电解质。(4)电解质的强弱与其溶解性无关。如BaSO4是强电解质，CH3COOH、NH3·H2O均易溶于水，但是弱电解质。(5)电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。溶液导电能力的强弱由溶液中能自由移动的离子的浓度决定，也与离子所带电荷数的多少有关。很稀的强电解质溶液的导电能力较弱，而浓度较大的弱电解质溶液的导电能力可能较强。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。【基础辨析】判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)液氯不导电，氯水导电是因为氯气与水反应生成电解质电离而导电，故氯气是非电解质。(×)(2)氨水导电，液氨不导电，所以氨水是电解质。(×)(3)二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质。(×)(4)CO2、SO2溶于水能导电，所以CO2、SO2是电解质。(×)(5)CaCO3、AgCl难溶于水，所以是弱电解质。(×)(6)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。(×)(7)BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质。(×)(8)物质的量浓度都是0.1mol·L－1的NaCl溶液和CuSO4溶液导电能力相同。(×)题组一电解质与非电解质及强、弱电解质的判断1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()选项ABCD强电解FeNaClCaCO3HNO3质弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O答案C解析电解质与非电解质均为化合物，Fe是单质，A错误；NH3的水溶液虽然能导电，但发生电离的是NH3·H2O,NH3是非电解质，BaSO4虽然难溶于水，但溶解的部分能够完全电离，是强电解质，B错误；CaCO3是难溶性盐，但属于强电解质，H3PO4是中强酸，属于弱电解质，酒精属于非电解质，C正确；H2O能够电离出H＋和OH－，属于电解质，D错误。2．今有10种物质：①Cu②稀硫酸③HCl④NH3⑤空气⑥CO2⑦Hg⑧NaCl⑨CaCO3⑩Cl2按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的化学式或名称(1)混合物(2)电解质，但熔融状态下并不导电(3)电解质，但难溶于水(4)非电解质(5)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电答案(1)稀硫酸、空气(2)HCl...