高二化学化学反应与能量的变化学案选修4VIP免费

高二化学选修4化学反应与能量的变化学案一、学习目标要求1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应物和生成物的质量。3.了解反应热和焓变的含义。4.认识热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。5.理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。6.理解吸热反应、放热反应、反应热等概念，认识能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。二、本章知识结构反应热焓变化学反应与能量化学反应热计算焓变燃烧热盖斯定律热化学方程式焓变节约能源的意义开发新能源能源燃料的使用二、基础知识1.反应热焓变定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量,通常叫做反应热,也称“焓变”。符号：用△H表示。单位：一般采用kJ/mol。△H=反应物的鍵能总和－生成物的鍵能总和可直接测量，测量仪器叫量热计。2.热化学方程式（1）.△H写在方程式的右边，用空格隔开，△H值“-”表示放热反应，△H值“+”表示吸热反应。单位“kJ/mol”。（2）.△H与测定条件有关，没有标明是指25℃，101KPa（3）.系数只表示物质的量，可以是分数。（4）.要注明反应物和生成物的聚集状态，通常用s、l、g表示固体、液体和气体，不用标“↓、↑”。（5）.△H的值要与化学计量数相对应。（6）.正反应若为放热反应，则其逆反应必为吸热反应；二者△H的符号相反而数值相等。3.燃烧热概念:25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热.注意:①可燃物的化学计量数为1,△H<0,以此为标准配平,其它计量数可整数也可分数;②完全燃烧,下列元素要生成对应的氧化物:C→CO2(g)H→H2O(l)S→SO2(g)4.盖斯定律定义:化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应途径无关注意①热化学方程式同乘以某一个数时,反应热数值也应该乘上该数;②热化学方程式相加减时,同种物质之间可以相加减,反应热也随之相加减;③将一个热化学方程式颠倒时,△H的“+”“-”号必须随之改变.例1.常温常压下，1gH2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出92.3kJ的热量，则该反应的热化学方程式书写正确的是()。A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-92.3kJ/molB．H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)；△H=＋92.3kJ/molC．H2＋Cl2＝2HCl；△H=-184.6kJ/molD．2HCI(g)＝H2(g)＋Cl2(g)；△H＝＋184.6kJ/mol例2.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol，下列说法中正确的是()。A．浓硫酸和NaOH溶液反应，生成lmol水时放热57.3kJB．含lmolH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为57.3kJC．1L0.lmol/LCH3COOH与1L0.lmol/LNaOH溶液反应后放热为5.73kJD．1L0.lmol/LHNO3与1L0.lmol/LNaOH溶液反应后放热为5.73kJ例3.已知热化学方程式：（1）Fe2O3(s)＋3CO（s）＝2Fe（s）＋3CO2（g）；△H＝－25kJ/mol（2）3Fe2O3(s)＋CO（s）＝2Fe3O4(s)＋CO2（g）；△H＝－47kJ/mol（3）Fe3O4(s)＋CO（s）＝4FeO(s)＋CO2（g）；△H＝+19kJ/mol5.能源5.能源化石能源新能源包括：________________缺点：________________措施：________________包括：_________________特点：_________________写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式。达标练习：1.下列物质加入水中显著放热的是（）A.固体NaOHB.生石灰C.无水乙醇D.固体NH4NO32.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A铝片与稀H2SO4反应BBa(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C灼热的炭与CO2反应D甲烷在O2中的燃烧反应3.下列说法正确的是A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B.放热的反应在常温下一定很容易发生C.反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D.吸热反应在一定的条件下也能发生4.下列说法中正确的是（）A.物质发生化学反应都伴随着能量变化B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高...