（新课改省份专用）高考化学一轮复习 第三章 第二节 镁、铝及其化合物学案（含解析）-人教版高三全册化学学案VIP免费

第二节镁、铝及其化合物考点(一)镁、铝【点多面广精细研】1．铝的性质和用途(1)物理性质色、态密度质地导电、导热、延展性存在银白色，有金属光泽的固体较小柔软良好自然界中以化合态存在[注意]铝是地壳中含量最高的金属元素，仅次于硅元素。(2)化学性质写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：④2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2。⑤2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3(铝热反应)。(3)制备及用途制备电解熔融Al2O3：2Al2O3=====4Al＋3O2↑用途①纯铝用作导线②铝合金制备汽车、飞机、生活用品等2.镁的性质和用途(1)物理性质①镁：镁是银白色有金属光泽的固体，密度较小，硬度较低。②镁合金：密度较小，硬度和强度都较大。(2)对比记忆镁的化学性质铝镁与非金属反应能被Cl2、O2氧化2Mg＋O2=====2MgO3Mg＋N2=====Mg3N2与水反应反应很困难能与沸水反应：Mg＋2H2O=====Mg(OH)2＋H2↑续表铝镁与碱反应能溶于强碱溶液不反应与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧：2Mg＋CO2=====2MgO＋C(3)用途①镁合金——用于制造火箭、导弹和飞机的部件。②镁——制造信号弹和焰火。[小题练微点]判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)(2017·全国卷Ⅱ)2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA()(2)(2016·天津高考)用NaOH溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑()(3)(2015·全国卷Ⅰ)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明铝的熔点较低()(4)(2015·全国卷Ⅱ)浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条中，产生红棕色气体()(5)(2014·全国卷Ⅱ)铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重()(6)Mg粉与浓NH4Cl溶液反应放出H2和NH3()(7)冶炼铝时常用焦炭作还原剂()(8)1molAl与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同()(9)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐()(10)相同质量的镁条分别在足量的CO2和O2中完全燃烧，所得固体的质量相同()(11)工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在N2中冷却()答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)√(7)×(8)√(9)×(10)×(11)×1.铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为()A．铝的化学性质稳定B．铝在常温时与氧气不反应C．铝具有金属性，也具有非金属性D．铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜解析：选D铝是活泼金属，化学性质活泼，故A错误；铝被氧气氧化生成氧化铝，而不是不反应，故B错误；铝具有金属性，不具有非金属性，故C错误；铝被氧气氧化生成氧化铝，氧化铝是致密的氧化物，能阻止铝进一步被氧化，故D正确。2.如图所示的装置中，把X溶液逐滴滴下与Y物质反应，若X为浓硫酸，Y为第三周期金属元素的单质，常温下难与水反应。Z为品红溶液，实验中观察到Z褪色。则Y为()A．NaB．MgC．AlD．Mg或Al解析：选B实验中品红溶液褪色，说明反应中有SO2产生，因此该金属是Mg，因为Al在常温下遇浓硫酸钝化，而Na是活泼的金属，极易与水反应生成H2，B项正确。3.(2019·石景山区模拟)根据如图的转化关系判断，下列说法正确的是(反应条件已略去)()A．生成等质量H2时，①和②反应消耗n(HCl)＝n(NaOH)B．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3C．反应③和④消耗等量的Al时，生成的n(Cu)∶n(Fe)＝3∶2D．反应⑤的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓解析：选C根据得失电子守恒，生成氢气的物质的量相等则消耗铝的物质的量相等，根据铝原子守恒，设1mol铝参加反应，则生成偏铝酸钠1mol需氢氧化钠为1mol，生成氯化铝1mol需HCl为3mol，所以①和②反应消耗n(HCl)＝3n(NaOH)，故A错误；铝与硫酸铜反应，铝是还原剂，硫酸铜是氧化剂，根据得失电子守恒可知：硫酸铜与铝的物质的量之比为3∶2，故B错误；反应③和④消耗等量的Al时，Al失电子的物质的量相等，设2mol的铝参加反应，由得失电子守恒可知：生成铜的物质的量为3mol，生成铁的物质的量为2mol，所以生成的n(Cu)∶n(Fe)＝3∶2，故C正确；一水合氨是弱电解质，书写离子方程式用化学式，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，故...