高考化学第一轮复习学案第七单元碳族元素无机非金属材料第一讲碳族元素课题：碳族元素目标要求完成情况考纲要求1.掌握碳族元素在元素周期表中的特殊位置导致性质上的特殊性。掌握2.能熟练运用碳族元素原子结构的递变规律解释其性质的递变规律熟练运用3.掌握CO2与CO、CO2与SiO2、NaHCO3与Na2CO3这三组物质在物理性质、化学性质、制法、用途等方面的不同。掌握考点预览：1.碳族元素在元素周期表中的特殊位置导致性质上的特殊性。2.碳族元素原子结构的递变规律与性质的递变规律。3.CO2与CO、CO2与SiO2、NaHCO3与Na2CO3这三组物质的物理性质、化学性质、制法、用途等方面的不同。一。考点回顾（一）碳族元素：碳族元素的原子结构和性质。元素名称元素符号主要化合价+2，+4，+2,+4+2,+4+2,+4+2,+4C、Si、Ge、Sn的＋价化合物稳定，Pb的＋价化合物稳定。单质性质色态无色或黑色固态灰黑色固态灰白色固态银白色固态蓝白色固态密度呈增大趋势熔沸点逐渐降低与H2化合越来越难，锗、锡、铅不与氢气直接化合氢化物（RH4）稳定性:CH4SiH4GeH4SnH4(填>、=、<)主要氧化物、GeO、GeO2SnO、SnO2PbO、PbO2最高价氧化物的水化物化学式、Ge(OH)4Sn(OH)4Pb(OH)4酸碱性酸性递碱碱性递增（多为两性）金属性、非非金属递减、金属性递增金属性（二）碳及其化合物1碳单质：（1）同素异形体：概念：。碳的同素异形体有、和等。其中，晶体是正四面体空间网状结构，为原子晶体；晶体是层状结构，为层状晶体，每层内的碳原子排列成形。(看作混合型晶体)；称为足球烯，是晶体。(2)化学性质：碳单质常温下性质很稳定。①可燃性：C+O2(足)；C+O2(不足)CO②高温下，与氢、硫、硅等发生化合反应：C＋S(C表现还原性)C＋Si(C表现弱氧化性)C＋H2(C表现弱氧化性)③高温下，与钙、铁、铝、硅的氧化物发生反应，生成碳化物或还原出金属单质：CaO＋3CCaC2＋COCuO＋CCu＋COSiO2＋CSi+2COFe2O3＋3C2Fe＋3CO④高温下，与水蒸汽发生反应，该反应用于工业制。⑤与氧化性酸发生反应：C+HNO3(浓),C＋H2SO4(浓)2．碳的氧化物（CO、CO2）COCO2物理性质一氧化碳是无色、无嗅、难溶于水、可燃烧、有毒的气体,毒性与相同。二氧化碳是无色、无嗅的气体，密度比空气大，加压和降温下变为雪状固体叫，CO2无毒，但它是一种窒息性气体，可灭火。是造成效应的主要气体。化学性质a、可燃性：2CO+O22CO2(火焰)b、还原性：CuO＋COCu＋COFe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(高炉)c、CO不能直接与酸、碱反应生成盐，所以CO为不成盐氧化物。a、溶于水，与水发生反应：H2CO3为电解质，而CO2为电解质。b、酸性氧化物：CO2＋CaO==CaCO3c、氧化性：CO2＋Mg＋d、与盐反应：如Ca(ClO)3、Na2SiO3、Na2CO3等.制法HCOOHCO↑+2H2O（实验室）C+H2OCO↑+H2↑（工业）（实验室）（工业）收排法向排空气法集检验点燃后用途气体燃烧、冶金工业的还原剂及有机合成原料。用于灭火、制造纯碱、小苏打、碳铵化肥，干冰作致冷剂等；用于填充饮料。3．碳酸及其盐（1）碳酸：不稳定性：弱酸性：碳酸是二元弱酸,只存在于稀溶液中,其电离方程式为：（大量的饮料充入CO2是因为：）（2）碳酸盐：分为碳酸正盐、酸式盐和碱式盐(如：Cu2(OH)2CO3).碳酸盐除钠、钾、铵的盐溶于水以外，其它不溶于水。碳酸氢盐都溶于水，其中碳酸氢钠溶解度较小。稳定性：碳酸盐碳酸氢盐(填>、=、<,下同)；溶解性：碳酸盐碳酸氢盐。(NaHCO3反常)碳酸正盐（Na2CO3）和酸式盐（NaHCO3）的比较Na2CO3NaHCO3俗称溶解性易溶易溶溶解度：Na2CO3NaHCO3稳定性稳定不稳定与酸反应慢（分二步），快（一步）与碱反应NaOH不反应NaOH+NaHCO3=Ca(OH)2①Ca(OH)2足量②Ca(OH)2少量与BaCl2反应不反应相互转化Na2CO3→NaHCO3：，；NaHCO3→Na2CO3：，思考：用标准盐酸滴定末知浓度的Na2CO3溶液：a、用酚酞做指示剂，达到滴定终点时发生的反应为：b、用甲基橙做指示剂，达到滴定终点时发生的反应为：，碳酸正盐（CaCO3）和酸式盐（Ca(HCO3)2）的比较CaCO3Ca(HCO3)2溶解性不溶溶于水稳定性稳定,在高温下分解：不稳定，在水溶液中受热就能分解(水垢的生成)与酸反应与碱反应不反应相互转化用化学方程式表示钟乳石的形成：，二.典型例...
