高二化学 烷烃有机精品复习学案VIP免费

烷烃【学习目标】1．了解烷烃的概念、结构特点和通式。烷烃与饱和链烃的关系是认识烷烃的重要基础，烷烃的结构特点是学习本节的一个难点，烷烃的通式是后面学习其他烃的通式的基础。2．了解烷烃的化学性质和烷烃物理性质的递变规律，这是本节内容的一个重点。3．掌握烃基、同系物、同分异构现象和同分异构体的概念；能判断两种或多种物质是不是同系物，是不是同分异构体；能写出C5以内的烷烃分子的所有同分异构体。同位素和同分异构体是本节重点，同分异构体也是本章难点和高考热点。记住丙基、丁基和戊基的种数，它们是高考中经常出现的内容。4．掌握烷烃的两种命名方法：习惯命名法和系统命名法。其中烷烃系统命名法是本节的重点，还是本节的难点、本章的难点，也是高考的常考内容，是掌握其他烃的命名的基础。【基础知识精讲】一、烷烃烃分子里，碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，碳原子的其余价键全部跟氢原子结合，这样的烃叫做饱和烃，又叫烷烃。（1）烷烃首先是烃，分子中只含C、H两种原子。（2）烷烃分子中只有两种键，碳碳单键（这是烷烃的重要结构特点）和碳氢键。（3）烷烃是饱和烃。C原子数一定的烷烃分子中，H原子数已达到最多，其他同碳数的烃分子中的H原子数都不会比烷烃多。烷烃的分子式可用通式CnH2n＋2（n∈N）表示，具有这一通式的物质一定是烷烃。（4）烷烃分子成链状，可以是所谓的“直链”，如：也可以含有支链，如：但结合为环状的不是烷烃，如：它们属于环烷烃，通式为CnH2n，化学性质与烷烃相似。碳原子间结合成链状是烷烃的另一个重要结构特点。所有烷烃分子都具有相似的结构特点：链状和碳碳单键。（5）下列烷烃是同一种物质前3种分别是结构简式，难以反映立体形象。其实每2个—CH3都在以某个C原子为中心的四面体顶点上如图5－10所示，第4种是前3种的一种简写。图5－10二、烷烃物理性质的递变规律烷烃的物理性质随着分子是C原子数的递增，呈现如下变化规律：（1）沸点逐渐升高。因为结构和组成相似的物质，分子越大，分子间作用力越大，故沸点越高。符合此变化规律的常见物质组是：常温下，随烷烃分子中C原子数的递增，它们的状态由气态变到液态又变到固态；C1～C4的烷烃是气体，C5～C16的烷烃是液体，C17以上的烷烃是固体。（2）相对密度（或密度）逐渐增大。三、烷烃的化学性质烷烃的化学性质以甲烷为代表，特征反应是取代反应。（1）燃烧生成CO2和H2O（2）光照条件下，与卤素单质的气体（如Cl2）发生取代反应。（3）高温下，发生分解反应。（4）不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，与强酸、强碱也不反应。四、同系物结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。把握其概念应注意以下几点：（1）结构相似：结构相似是不同物质间互称同系物的根本原因，在概念中起决定作用。所谓“结构相似”其实质是：化学键类型相同、官能团相同，如烷烃同系物的结构特点是：链状结构（可以是“直链”，也可以带支链），碳碳原子间以C—C单键连接。（2）相差一定数目的CH2原子团：这是同系物分子间的一种组成差别，是结构相似的一种表现形式，由此可以推出，互称同系物的物质应该具有相同的通式，如烷烃同系物的通式是：CnH2n＋2（n∈N），但具有相同通式或者说相差一定数目CH2原子团的物质不一定互称为同系物；但符合通式CnH2n＋2且分子内C原子数不同的有机物一定是烷烃同系物。五、同分异构（1）同分异构现象：化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式的现象，叫做同分异构现象。（2）同分异构体：概念1：分子式相同，结构式不同的化合物互称为同分异构体。概念2：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。（3）同系物、同分异构体、同位素和同素异形体的比较定义化学式结构性质同位素质子数相同、中子数不同的原子原子符号表示不同，如：H、H、H电子排布相同，原子核结构不同物理性质不同，化学性质相同同素异形体同一种元素形成的不同单质[元素符号表示相同，分子式不同，如石墨和金刚石、O2和O3单质的组成或结构不同物理性质不同，化学性质相似同系物结构相似，分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物不同相似物理性质不...