河南省郑州市第三十一中学九年级化学下册《溶解度》导学案（无答案）VIP免费

河南省郑州市第三十一中学九年级化学下册《溶解度》导学案【学习目标】1.通过自学及实物展示能描述金属铝的物理性质。2.通过实验及新旧知识结合学习掌握金属铝的还原性。3.初步知道合金的概念，能列举常见金属合金材料在生产生活中的重要应用。【重点难点】金属铝的还原性【学案导学】元素周期表中110多种元素，约有4/5是金属元素，其中常见的金属有哪些呢？你对这些金属的物理性质及化学性质知道多少呢？请举例说明。一、铝与铝合金【自主学习】阅读教材P116，结合实物了解铝的物理性质1、铝的物理性质：铝密度较，仅为钢的1/3左右；熔点较；硬度较的色金属，有光泽；具有良好的、性，导电性仅次于，且有非常好的性。2．铝的化学性质【小组讨论学习】回顾钠、镁、铁单质的性质，然后进行类推和假设，从铝属类别的角度预测铝可能的化学性质。金属单质的反应规律:①与其它非金属单质反应。如②与水的反应。如③与酸的反应。如④某些盐的反应。如⑤与某些氧化物的反应。如（1）与非金属反应演示实验1：铝箔的燃烧(课本11６页观察与思考)现象：铝箔在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的，生成固体。方程式：应用：制燃烧弹，信号弹，火箭推进剂思考：①集气瓶的底部要放一些水（或细沙），其作用是什么？②完成下列方程式Al+Cl2===Al+S===（2）与某些氧化物反应演示实验2：铝热反应(课本11６页观察与思考)现象：，，方程式：思考：①从四大基本反应类型来看，上述反应应属于哪一类?哪些金属氧化物可以与铝粉发生类似的反应?结论：Al将活泼性比其的金属从其氧化物中置换出来，放出大量的热，新生成的金属呈态且与Al2O3容易分离。②怎样证明反应放出大量的热？③镁条、氯酸钾的作用是什么？【归纳总结】铝热反应:Al与金属氧化物在较高的温度下，发生置换反应，并放出大量的热。铝热剂：铝粉和金属氧化物（活泼性比其的金属氧化物）的称为铝热剂。铝热反应：Al+MxOy→Al2O3+M（液）+大量热（MxOy：:Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等。）应用:①焊接钢轨②冶炼难熔化的金属.如Al+MnO2===Al+Cr2O3=====Al+V2O5=====(3)与酸反应A.与非氧化性酸的反应:离子方程式：B.与强氧化性酸的反应：Al+HNO3（稀）===铝在常温时，在浓硫酸、浓硝酸中发生现象。加热可反应。【例1】铝与下列物质反应时不能放出氢气的是（）A.稀硫酸B.稀硝酸C.浓烧碱溶液D.热的浓硫酸(4)与碱反应演示实验3.在一支试管中加入浓氢氧化钠溶液，放入一小段铝片，观察现象。现象：Al,有色气体产生方程式：离子方程式：反应的实质：铝与水缓慢反应，生成的Al(OH)3溶于NaOH生成四羟基合铝酸钠，促进了铝与水的反应。【例2】两份相同质量的铝粉，第一份与足量的氢氧化钠溶液反应，第二份和足量的盐酸反应。则产生的气体物质的量()A.相等B.大于C.小于D.无法确定(5)与盐溶液的反应Al+CuSO4：离子方程式：Al+Hg(NO3)2：离子方程式：3.铝合金（1）定义:两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。（2）特性:一般，合金的性质并不是各成分金属的性质总和。其硬度比成分金属，熔点比成分金属，强度比成分金属。（3）铝合金的特点:铝合金具有密度、强度、塑性好、易于成型、制造工艺简单、成本低廉等特点，并且表面易形成致密的氧化物保护膜而具有一定的抗腐蚀能力。（4）铝及其合金的用途：铝合金主要用于建筑业，容器和包装业，交通运输以及电子行业。另外，还广泛用于制造飞机材料。[课后反思]：[随堂检测]（）1、下列说法正确的是A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B．铝不能与氧气起反应C．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属的氧化物D．铝能溶于冷的浓硝酸中（）2、含等物质的量H2SO4和NaOH稀溶液分别与足量的铝反应，产生气体的物质的量之比是A、2：3B、3：2C、2：1D、1：1（）3、铝在人体中积累可使人慢性中毒，易引发中老年痴呆症，1989年，世界组织正式将铝列为“食品污染源之一”而加以控制。铝在下列使用场合必须加以控制的是①制铝锭②制易拉罐③制电线电缆④制牙膏皮⑤用明矾净水⑥制炊具⑦用明矾[KAl(SO4)2]和小苏打做食品膨化剂⑧用氢氧化铝制成药品制胃病⑨制防锈油漆A.①②④⑤⑥⑦⑧B.②...