高二化学学案第39课时——《第四节原电池原理及其应用》（一）[目标]1.理解原电池原理2.了解日常生活中常用的化学电源和新型化学电池3.了解金属的电化学腐蚀[重点]原电池原理[难点]金属的电化学腐蚀[过程][思考]谈谈你对生活中接触的原电池的了解情况[演示]实验4-14现象：结论：一.原电池[演示]实验4-15现象：结论：[思考]①解释锌片和铜片分别插入稀硫酸中的现象。②锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中。铜片上为什么有气泡产生？③锌片的质量有无变化？溶液中的c(H+)如何变化？④写出锌片和铜片上变化离子方程式。⑤从能量变化的角度分析这是什么装置？正、负极各是什么？1.原电池2.电极及反应3.原电池的形成条件[练习]①判断下列装置是否为原电池，并判断其构成ABCDE②试设计一个原电池，其反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+③有人设计以Zn和Pt电极为电极材料，埋入人体内做某种心脏病人的心脏起博器电源。它利用人体血液中含有一定浓度的O2、H+与Zn进行工作，则两个电极的反应为：正极：负极：④表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是[]A.在氧化还原反应中，甲失电子比乙失多B.同价态阳离子，甲比乙的氧化性强C.甲能与稀盐酸反应生成氢气而乙不能D.将甲、乙组成原电池时，甲为负极⑤根据下列事实：（1）X+Y2+=X2++Y；（2）Z+H2O（冷）=Z(OH)2+H2↑;(3)Z2+氧化性比X2+弱；（4）由Y、W电极组成的原电池，电极反应为：W2++2e=W，Y-2e=Y2+。可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是[]A.X﹥Z﹥Y﹥WB.Z﹥W﹥X﹥YC.Z﹥X﹥Y﹥WD.Z﹥Y﹥X﹥W
