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高二化学 第80课时《第四章 几种重要金属》学案 新人教版VIP免费

高二化学 第80课时《第四章 几种重要金属》学案 新人教版_第1页
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高二化学学案第80课时——《第四章几种重要金属》复习(一)[目标]1.了解金属的同性;2.了解铝的物理性质;3.掌握镁和铝的化学性质;4.了解铝的重要化合物;5.掌握铁的化学性质;6.了解铁盐和亚铁盐的相互转变;7.了解铁的氧化物和氢氧化物;8.掌握铁离子的检验方法;9.了解金属冶炼的一般原理;10.了解原电池原理;11.了解金属的电化学腐蚀。[重点]1.镁和铝的化学性质、氢氧化铝的两性;2.铁的化学性质;铁盐和亚铁盐的转变;铁离子的检验;3.金属冶炼的一般原理;原电池原理。[难点]1.氢氧化铝的两性;2.二价铁离子和三价铁离子的相互转变;3.金属的电化学腐蚀。一.镁和铝的性质1.镁和铝的物理性质[思考]①金属的通性有哪些?②镁和铝的物理性质有何异同?为什么?2.镁和铝的化学性质[思考]试从镁和铝的结构分析其化学性质.3.谈谈合金及其特性和作用4.铝的化合物总结出铝及其化合物之间的知识结构,并写出有关反应方程式。[思考]①Al2S3如何制取?Al3+、AlO2-分别存在于什么环境中?并用离子方程式表示其原因。②Al(OH)3如何制备?其中的途径各有什么特点?③比较铝与酸和碱的反应特点?[练习11.下列各种材料制的容器,不能用来运装浓H2SO4或浓HNO3的是[]A.铜B.铁C.铝D.铅2.称取2份铝,第一份加足量NaOH溶液,第二份加足量盐酸,如果放出等体积的气体(同温同压),两份铝的质量之比为[]A.1:2B.1:3C.3:2D.1:13.向100ml2mol··L-1的AlCl3溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液100ml时,产生沉淀7.8g,则加入氢氧化钠溶液的物质的量浓度可能是[]A.1.5mol··L-1B.4mol··L-1C.5mol··L-1D.7mol··L-14.某混合溶液中,含有氯化镁、氯化铝的浓度分别为2mol/L和3mol/L,若将200ml此溶液中镁离子沉淀分离出来,至少需要4mol/L的氢氧化钠溶液的体积是[]A.0.8LB.0.6LC.0.3LD.0.5L5.在溶液中能大量共存的离子组是[]A.Mg2+、H+、HCO3-、SO42-B.H+、Na+、Cl-、AlO2-C.Al3+、Mg2+、SO42-、H+、Cl-D.Al3+、Na+、Cl-、AlO2-6.分别在pH=0的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的铝,放出H2的量前者多,其原因可能是[]A.两溶液体积相同,酸是多元酸B.酸溶液体积大于NaOH溶液的体积C.两溶液体积相同,酸是一元酸D.酸是强酸,浓度比NaOH溶液的大7.向明矾溶液里加入Ba(OH)2溶液,待SO42-沉淀完全时,铝元素的存在形式是[]A.一部分为Al(OH)3沉淀,一部分以Al3+形式存在溶液中B.一部分为Al(OH)3,一部分以AlO2-的形式存在溶液中C.C.全部为Al(OH)3沉淀D.D.几乎全部AlO2-形式存在于溶液中

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