高二化学学案第80课时——《第四章几种重要金属》复习（一）[目标]1.了解金属的同性；2.了解铝的物理性质；3.掌握镁和铝的化学性质；4.了解铝的重要化合物；5.掌握铁的化学性质；6.了解铁盐和亚铁盐的相互转变；7.了解铁的氧化物和氢氧化物；8.掌握铁离子的检验方法；9.了解金属冶炼的一般原理；10.了解原电池原理；11.了解金属的电化学腐蚀。[重点]1.镁和铝的化学性质、氢氧化铝的两性；2.铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的转变；铁离子的检验；3.金属冶炼的一般原理；原电池原理。[难点]1.氢氧化铝的两性；2.二价铁离子和三价铁离子的相互转变；3.金属的电化学腐蚀。一.镁和铝的性质1.镁和铝的物理性质[思考]①金属的通性有哪些？②镁和铝的物理性质有何异同？为什么？2.镁和铝的化学性质[思考]试从镁和铝的结构分析其化学性质.3.谈谈合金及其特性和作用4.铝的化合物总结出铝及其化合物之间的知识结构，并写出有关反应方程式。[思考]①Al2S3如何制取？Al3+、AlO2-分别存在于什么环境中？并用离子方程式表示其原因。②Al（OH）3如何制备？其中的途径各有什么特点？③比较铝与酸和碱的反应特点？[练习11.下列各种材料制的容器，不能用来运装浓H2SO4或浓HNO3的是[]A.铜B.铁C.铝D.铅2.称取2份铝，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量盐酸，如果放出等体积的气体（同温同压），两份铝的质量之比为[]A.1：2B.1：3C.3：2D.1：13.向100ml2mol··L-1的AlCl3溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液100ml时，产生沉淀7.8g，则加入氢氧化钠溶液的物质的量浓度可能是[]A.1.5mol··L-1B.4mol··L-1C.5mol··L-1D.7mol··L-14.某混合溶液中，含有氯化镁、氯化铝的浓度分别为2mol/L和3mol/L，若将200ml此溶液中镁离子沉淀分离出来，至少需要4mol/L的氢氧化钠溶液的体积是[]A.0.8LB.0.6LC.0.3LD.0.5L5.在溶液中能大量共存的离子组是[]A.Mg2+、H+、HCO3－、SO42－B.H+、Na+、Cl－、AlO2－C.Al3+、Mg2+、SO42－、H+、Cl－D.Al3+、Na+、Cl－、AlO2－6.分别在pH=0的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是[]A.两溶液体积相同，酸是多元酸B.酸溶液体积大于NaOH溶液的体积C.两溶液体积相同，酸是一元酸D.酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大7.向明矾溶液里加入Ba（OH）2溶液，待SO42-沉淀完全时，铝元素的存在形式是[]A.一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以Al3+形式存在溶液中B.一部分为Al（OH）3，一部分以AlO2-的形式存在溶液中C.C.全部为Al（OH）3沉淀D.D.几乎全部AlO2-形式存在于溶液中
