第三节硫及其化合物考点(一)O3和H2O2的性质及应用【精讲精练快冲关】[知能学通]1．臭氧的性质与用途(1)组成与物理性质：臭氧的分子式为O3，与O2互为同素异形体。O3是浅蓝色气体，有鱼腥臭味。(2)化学性质不稳定性O3不稳定，容易分解，反应的化学方程式为2O3===3O2，在放电条件下空气中的O2可以转化为O3，反应的化学方程式为3O2=====2O3强氧化性O3容易使淀粉KI溶液变蓝色，反应的化学方程式为2KI＋O3＋H2O===I2＋2KOH＋O2；O3在反应中作氧化剂时，生成物中一般有O2生成漂白性O3因其强氧化性能使有色物质褪色，可用作杀菌消毒剂(3)用途：①可用作脱色剂和消毒剂；②臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。2．双氧水的结构与性质(1)结构电子式：，结构式：H—O—O—H。(2)化学性质不稳定性加热、光照或加催化剂都能使分解加快，因此H2O2应保存在棕色瓶中并放置在阴凉处，其分解的化学方程式为2H2O2=====2H2O＋O2↑弱酸性相当于二元弱酸H2O2H＋＋HO，HOH＋＋O强氧化性①在工业上用10%的H2O2漂白羽毛及丝织品，在医疗上用3%的H2O2作为消毒杀菌剂；②氧化Fe2＋、SO、H2S、SO2等还原性物质：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，H2O2＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O，H2O2＋H2S===S↓＋2H2O，H2O2＋SO2===H2SO4；③使湿润的淀粉KI试纸变蓝：H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O弱还原性①H2O2中－1价的氧遇强氧化剂可失去电子转化成0价氧而被氧化：2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O；②H2O2被氧化成O2时，每生成1molO2转移2mol电子[题点练通]1．下列有关臭氧的说法中正确的是()A．常温常压下，臭氧和氧气都是无色气体B．臭氧与氧气可以相互转化，其反应属于氧化还原反应C．臭氧与氧气互为同素异形体D．臭氧是一种很好的消毒剂，空气中存在大量的臭氧有利于人体健康解析：选C常温常压下，氧气是无色气体，臭氧是蓝色气体，故A错误；氧气和臭氧间的相互转化属于化学反应，因为反应过程中没有元素化合价的变化，即没有电子的转移，所以不属于氧化还原反应，故B错误；臭氧具有强氧化性，可以杀菌消毒，产物为氧气，对水质无污染，臭氧的体积分数超过10－4%，除对人体有一定毒害外，引起哮喘发作，导致上呼吸道疾病恶化，同时刺激眼睛，使视觉敏感度和视力降低，故D错误。2．下列有关H2O2的说法错误的是()A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在非极性共价键B．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂C．H2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应时表现H2O2的氧化性D．H2O2作漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，与SO2不同解析：选CH2O2、Na2O2都属于过氧化物，其中过氧根中的氧和氧之间就是非极性共价键，故A正确；双氧水有氧化性，被还原时产物为水，是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，故B正确；H2O2既有氧化性，又有还原性，遇到强氧化剂时表现还原性，与Cl2、KMnO4反应时表现H2O2的还原性，故C错误；HClO、H2O2作漂白剂均是利用其氧化性，漂白原理类似，SO2的漂白性是其和有机色质的结合过程，不是氧化性作用的结果，故D正确。3.O3是重要的氧化剂和水处理剂，在平流层存在：2O33O2，O3O＋O2，粒子X能加速O3的分解：X＋O3===XO＋O2；XO＋O===X＋O2(X＝Cl、Br、NO等)。已知：2O3(g)3O2(g)ΔH＝－144.8kJ·mol－1，t℃时K＝3×1076。下列说法不正确的是()A．O3转变为O2的能量曲线可用图示表示B．O3转变为O2为氧化还原反应C．臭氧层中氟利昂释放出的氯原子是O3分解的催化剂D．t℃时，3O2(g)2O3(g)，K≈3.33×10－77解析：选B图像中反应物的总能量大于生成物的总能量，反应是放热反应，故A正确；O2可以转化成O3，但元素化合价未变，不是氧化还原反应，故B错误；X参与反应，加快了速率，本身的质量和化学性质在反应前后不变，属于催化剂，所以氟利昂在紫外线的照射下分解的氯原子在此转化过程中作为催化剂，故C正确；相同条件下，逆反应的K值是正反应K值的倒数，故D正确。4．双氧水(H2O2)是一种极弱电解质，也是一种“绿色氧化剂”。为了贮存、运输的方便，工业上将其转化为固态过碳酸钠(2Na2CO4·3H2O)，该物质具有Na2CO3与H2O2的双重性质。请回答下列问题：(1)写...
