（新课改省份专版）高考化学一轮复习 第一章 化学计量 1.2 一定物质的量浓度溶液的配制学案（含解析）-人教版高三全册化学学案VIP免费

第二节一定物质的量浓度溶液的配制考点(一)物质的量浓度及相关计算【点多面广精细研】1．物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，符号为cB。(2)表达式：cB＝。(3)单位：mol·L－1或mol/L。2．计算物质的量浓度时应规避的3个易错点(1)溶液中溶质的判断①与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如：Na、Na2O、Na2O2――→NaOHSO2、SO3――→H2SO3、H2SO4NH3――→NH3·H2O(但仍按NH3进行计算)②结晶水合物，溶质不变但水量增多，如：CuSO4·5H2O――→CuSO4，FeSO4·7H2O――→FeSO4。(2)混淆溶液的体积和溶剂的体积不能用溶剂的体积(一般为水)代替溶液的体积，应根据V＝计算。(3)部分与整体的关系溶质的浓度和离子浓度不同，要注意根据化学式具体分析。如1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中c(SO)＝3mol·L－1，c(Al3＋)<2mol·L－1(考虑Al3＋水解)。3．溶质的质量分数(1)概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。(2)表达式：w＝×100%。[小题练微点]判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)欲配制1.00L1.00mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中()(2)标准状况下22.4LHCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1()(3)32.2gNa2SO4·10H2O溶于67.8g水中，w(Na2SO4)＝32.2%()(4)31gNa2O溶于水，配成1L溶液，c(Na2O)＝0.5mol·L－1()(5)将10mL1mol·L－1的H2SO4溶液稀释成0.1mol·L－1的H2SO4溶液，可向该溶液中加入90mL水()解析：(1)加入水的体积是1L，形成NaCl溶液的体积不是1L。(2)HCl溶于水后，没指出溶液的密度，无法计算溶液的体积，无法求c(HCl)。(3)溶质为Na2SO4，m(Na2SO4)＝×32.2g＝14.2g，w(Na2SO4)＝×100%＝×100%＝14.2%。(4)Na2O溶于水生成NaOH，溶质为NaOH而不是Na2O。(5)应该加入水形成100mL溶液。答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×[学霸微提醒](1)cB＝中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。(2)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同，所含溶质的物质的量不同。1.现有VL0.5mol·L－1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是()A．加热浓缩到原来体积的一半B．加入5mol·L－1的盐酸0.125VLC．加入10mol·L－1的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VLD．标准状况下通入11.2LHCl气体解析：选C加热蒸发，HCl挥发，溶液浓度降低，A错误；溶液的体积不具有加和性，B错误；混合后溶液中的HCl为0.5mol·L－1×VL＋10mol·L－1×0.1VL＝1.5Vmol，所以混合后HCl的浓度为＝1mol·L－1，C正确；通入HCl气体，溶液的体积发生变化，无法求出浓度，D错误。2．(2019·辽宁联考)向100g浓度为cmol·L－1，密度为ρg·cm－3的食盐水中加入一定量的水，将其稀释至0.5cmol·L－1，则加入水的体积()A．小于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．等于mL解析：选A食盐水的密度大于1g·cm－3，水的密度是1g·cm－3，100g食盐水的体积小于100mL。食盐水的浓度变为原来的，体积变为原来的2倍，对于稀溶液可以近似认为加入等体积的水，故加入水的体积应小于100mL。[方法规律]1．溶液稀释定律(守恒观点)(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。(3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。2．溶质相同、物质的量浓度不同的两溶液混合(1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混·(V1＋V2)。(2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。3．溶质相同、质量分数不同(a%、b%)的两溶液混合等体积混合①当溶液密度大于1g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，等体积混合后，质量分数w>(a%＋b%)(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)；②当溶液密度小于1g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小，等体积混合后，质量分数w<(a%＋b%)(如酒精、氨水溶液)等质量混合两溶液等质量混合时(无论ρ>1g·cm－3还是ρ<1g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋b%)3.4℃下，把摩尔质量为Mg·mol－1的可溶性盐RClnAg溶解在VmL水中，恰好形成该温度下的饱和溶...