安徽省滁州二中高中化学 第三章第一节 弱电解质的电离教案 新人教版选修4VIP免费

安徽省滁州二中高中化学选修四教案：第三章第一节弱电解质的电离一、教学内容本节包括两大部分：一是“电解质有强弱之分”；二是“弱电解质的电离过程是可逆的”，并存在着电离平衡。要求学生在已经学过化学平衡理论并了解电解质发生电离和发生离子反应的条件等知识的基础上，进一步学习强电解质和弱电解质的概念，了解强、弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系，及弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。二、教学目标1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。2、使学生了解电离平衡常数及其意义。3、通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。三、教学重点1、强、弱电解质的概念。2、弱电解质电离平衡的建立与电离平衡的移动，从化学平衡的建立和化学平衡的移动理论认识电离平衡的建立与电离平衡的移动。四、教学难点弱电解质的电离平衡及外界条件对电离平衡的影响。五、课时安排2课时六、教学用品试管(10mL4只)、砂纸、胶头滴管、玻璃棒、pH试纸(广泛)、镁条、盐酸(0.1mol/L)、醋酸(0.1mol/L)、硼酸溶液(饱和)、Na2CO3溶液。七、教学方法实验、分析、讨论和总结归纳。八、教学过程：第一课时[引言]同学们都知道，我们生活的地球表面3/4被水覆盖，所以我们称地球是一个“水球”。水是地球上最常见的、最广泛的溶剂，在初三化学学习时就知道——在水中进行的化学反应很快；而酸、碱、盐在水溶液中进行的反应都是离子反应；今天开始我们将以化学平衡理论知识为基础，进一步探讨酸、碱、盐在水中的离子反应。[板书]第三章水溶液中的离子平衡[知识回忆]1、什么是电解质？什么是非电解质？[答]在水溶液或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质。[注]①电解质必须是化合物；②化合物不一定是电解质；③能导电的物质不一定是电解质；④电离是电解质导电的前提条件。[投影]2、练习：以下是12种中学化学中常见的物质：⑴Cu；⑵NaCl；⑶NaHSO4；⑷SO3；⑸H2SO4；⑹C2H5OH；⑺CaCO3；⑻BaSO4；⑼Cu(OH)2；⑽Fe(OH)3；⑾NaOH；⑿NH3·H20。请按下列分类标准回答问题。(1)属于电解质的是。(2)能电离出H+的是，属于酸的是。(3)属于碱的是，其中难溶性的碱是。(4)难溶的盐是。[学与问]酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区别？[回答]有区别。[过渡]不同的电解质由于性质不同，在水溶液中电离程度有强弱之分，今天我们开始学习电解质在水中电离的有关知识。[板书]第一节弱电解质的电离[思考]盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸和醋酸可用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为什么常用盐酸而不用醋酸呢？[回答]醋酸的酸性弱，去水垢能力不如盐酸强。[追问]浓度相同的醋酸和盐酸，为什么醋酸的酸弱？[实验探究][实验3-1]分别试验等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液与等量镁条反应；并测这两种酸的pH值。1mol/LHCl1mol/LCH3COOH与镁条反应现象快速产生气体慢速产生气体溶液的pH值＜12或3[实验结果]开始0.1mol/LHCl与镁条反应剧烈；pH值盐酸等于1，醋酸大于1。[小组探讨]反应现象及pH值不同的原因？[讲解]离子反应的速率取决于溶液中离子浓度和离子的扩散速率，开始0.1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明0.1mol/LHCl中氢离子浓度大，即氢离子浓度为0.1mol/L，说明HCl完全电离；而开始0.1mol/LCH3COOH与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于0.1mol/L，说明CH3COOH在水中部分电离。[看图]P40[过渡]通过上面实验我们可以看到，同样是电解质，在水中的电离能力却不相同，HCl在水中能够全部电离成离子，而CH3COOH在水中不能全部电离成离子。根据这个原则，在化学上把电解质分成两类——强电解质和弱电解质。[板书]一、强弱电解质1、定义：在水溶液里全部电离成离子的电解质叫强电解质；只有一部分分子电离成离子的电解质叫弱电解质。2、判断：(1)强酸、强碱、绝大多数盐为强电解质。(2)弱酸、弱减、水为弱电解质。[设疑]弱电解质在水中为什么不能全部电离呢？[板书]二、弱电解质的电离［讲解］电解质溶于水时，在水溶液中存在两个相反的过程，一是...