第六章化学反应与能量第一讲化学反应中的能量变化燃烧热和中和热【考纲要求】1
理解化学反应中的能量变化，了解吸热、放热反应；2
化学能与热能的转化，理解燃烧热与中和热的概念；与反应热的关系3
掌握热化学方程式的书写规则；4
理解盖斯定律的含义，掌握有关反应热的简单计算教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1
吸热反应与放热反应（1）吸热反应：_______________________________________________________________（2）放热反应：_______________________________________________________________（3）常见的吸、放热反应：①电离过程都是_______热过程；②中和反应都是_____热反应；③水解反应都是_____热反应；④化合反应多数是______热反应；⑤分解反应多数是_____热反应；⑥以下特例：CO2+C==2CO；H2+I2==2HI；N2+O2==2NO；C+H2O==CO+H2都为______热反应
反应热：（1）概念：
(2)符号：（3）单位：
（4）辨析：一般情况下，物质越稳定，具有的能量就越；物质越不稳定，具有的能量就越
如果在一个化学反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应就是反应，此时的ΔH0；反之，则为反应，此时的ΔH0
因此：ΔH=物的总能量-物的总能量；又知一种物质的键能之和越大越稳定，具有的能量就越低
则：ΔH=物的键能总和-物的键能总和
燃烧热：（1）概念：
（2）注意点：①燃烧条件、②可燃物的量、③完全燃烧的含义、④燃烧产物的状态和化合价
中和热:（1）概念：
（2）注意点：①反应条件、②生成水的量、③为何强调强酸强碱和稀溶液、④如何测定中和热
热化学方程式：（1）概念：
（2）含义：
（3）书写规则：①、②、③
