专题十三钠、镁、铝及其化合物考纲解读考点考纲内容高考示例预测热度钠及其化合物了解钠及其重要化合物的主要性质及其应用2017江苏单科,3,2分2016天津理综,1,6分★★☆镁、铝及其化合物了解镁、铝及其重要化合物的主要性质及其应用2016天津理综,4,6分2015浙江理综,27,18分★★★分析解读课标卷中对钠、镁、铝及其化合物的重要性质单独考查的题目很少,一般与其他专题同时考查,考查题型多是与其有关的工艺流程题或实验题。命题探究答案Ⅰ.(1)反应吸热降低温度,固体氧化物隔绝空气,水蒸气稀释空气(2)Al2O3+2OH-2Al+H2O(3)MgO+2NH4Cl+H2OMgCl2+2NH3·H2O或NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl,MgO+2HClMgCl2+H2OⅡ.(1)S,FeFe3S4(2)制印刷电路板(3)H····HFe3S4+6H+3H2S↑+3Fe2++S(4)H2SO3+I2+H2OH2SO4+2HI取溶液G,加入过量BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则有S;过滤后取滤液,滴加H2O2溶液,若再产生白色沉淀,则有H2SO3核心考点1.Al2O3的化学性质2.N水解,NH4Cl溶液显酸性知识储备1.MgO不与NaOH溶液反应,Al2O3是两性氧化物,可与3.Fe3+的检验及Fe3+的氧化性4.碘水的氧化性及H2SO3的还原性5.S的检验解题思路Ⅰ.(1)该化合物作阻燃剂的两条依据可以从题给反应方程式直接看出,一是Mg5Al3(OH)19(H2O)4的分解反应是吸热反应,二是反应产物MgO和Al2O3是耐火材料,可隔绝空气,生成的水蒸气可稀释空气。(2)利用Al2O3可溶于NaOH溶液,而且NaOH溶液不影响其他产物的性质。(3)MgO可溶于酸性溶液,所以可用N水解的性质将其溶解。Ⅱ.(1)根据D为血红色溶液及A、B、C、D间的转化可推知A中含有铁元素;根据F与I2的KI溶液反应生成无色溶液(酸性变强),F为无色气体E与H2O反应得到的无色酸性溶液知F为H2SO3溶液,则A中另一元素为硫元素;再根据A与B的质量关系求出A的化学式是Fe3S4。(2)Cu可溶于含有Fe3+的溶液,其典型应用是制印刷电路板。(3)H2S的电子式是H····H,由生成淡黄色不溶物可知发生了Fe3+与S2-的氧化还原反应,故反应的离子方程式是Fe3S4+6H+3H2S↑+3Fe2++S。(4)煅烧过程中硫元素应转化为SO2,SO2溶于H2O生成H2SO3,所以F→G的过程中发生了I2氧化H2SO3的反应;为不干扰剩余的H2SO3的检验,应用过量BaCl2溶液先检验S的存在,之后取滤液加H2O2溶液,再检验H2SO3的存在。NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O2.NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl3.Fe(SCN)3溶液显血红色4.金属Cu可与FeCl3溶液发生氧化还原反应5.气体分子的摩尔质量等于标准状况下气体的密度(g·L-1)乘以标准状况下气体摩尔体积(22.4L·mol-1)6.碘水中的I2可以氧化H2SO3(或SO2)7.检验S可用钡盐溶液设题技巧试题从材料学的角度考查了金属Al、Fe和非金属单质S的性质,将化学原理融入物质转化和实际应用中,体现了化学使人类生活更美好的思想,难度适中。命题特点1.独立考查Na、Mg、Al及其化合物性质的试题一般为选择题,但是在全国卷中出现的概率较低,自主命题卷中出现的概率较高2.本专题考点一般会以实验题、工业流程题为载体进行考查,试题会有一定的综合性能力要求1.了解Al2O3、MgO的重要性质和应用2.了解盐类水解的原理及应用3.能正确书写化学方程式、离子方程式4.熟记并正确书写常见元素的符号5.能根据要求设计实验方案五年高考考点一钠及其化合物1.(2017江苏单科,3,2分)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂B.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维D.NH3易溶于水,可用作制冷剂答案A2.(2016天津理综,1,6分)根据所给的信息和标志,判断下列说法错误的是()ABCD《神农本草经》记载,麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药,服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物,应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物答案B3.(2015北京理综,7,6分)下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是()A.酸性:H2SO4>H3PO4B.非金属性:Cl>BrC.碱性:NaOH>Mg(OH)2D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3答案D4.(2015山东理综,10,5分)某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是()A.AlCl3B.Na2OC.FeCl2D.SiO2答案A5.(2014北京理综,9,6分)下列...
