（通用版）高考化学微一轮复习 第3讲 物质的量气体摩尔体积学案-人教版高三全册化学学案VIP免费

第3讲物质的量气体摩尔体积考纲要求1.了解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，并能用于进行简单的化学计算。2．了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。3．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。考点一物质的量摩尔质量1．物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系(2)物质的量的表示方法(3)物质的量与微粒数、阿伏加德罗常数之间的关系为：n＝。2．摩尔质量(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。常用单位是g/mol或g·mol－1。公式：M＝。(2)数值：以g/mol为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量_。【感悟测评】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。()(2)1mol水中含有2mol氢和1mol氧。()(3)NaOH的摩尔质量为40g。()(4)1molO2的质量与它的相对分子质量相等。()(5)阿伏加德罗常数与6.02×1023完全相同，是指每摩尔物质所含微粒数。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×阿伏加德罗常数的判断——七种设陷方式陷阱一气体摩尔体积适用条件22．4L·mol－1指在标准状况下(0℃、101kPa)的气体摩尔体积。若题中给出气体的体积，需考虑气体所处状况是否为标准状况。陷阱二物质的聚集状态气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)。一些在标准状况下是液体或固体的物质，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素。陷阱三物质的微观结构清楚认识微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数、原子数、离子数、电荷数、化学键)之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子及O3、P4、18O2、D2O、SiO2等特殊物质。陷阱四电解质溶液注重对弱电解质的电离和盐类水解等知识点的正确理解，关键是要弄清电离和水解的实质，以及相对强弱。如1L1mol·L－1的NH4Cl溶液中NH的数目小于NA。陷阱五氧化还原反应中电子转移的数目较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移的数目时，要清楚认识哪种元素的原子间发生电子转移。如Na2O2与H2O、CO2，Cl2与NaOH溶液反应等。陷阱六分散系的变化导致微粒数目的变化如FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体粒子是分子的集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3＋的数目。陷阱七可逆反应不能进行到底如2NO2N2O4，Cl2＋H2OHCl＋HClO等。考向一有关概念的理解与应用1．(2018·安徽太和检测)根据甲和乙两个对应的物理量，不能求出物质的量的是()选项甲乙A物质中的粒子数阿伏加德罗常数B固体的体积固体的密度C纯净物的质量纯净物的组成D标准状况下的气体摩尔体积标准状况下的气体体积解析：A项，n＝；B项只能求出此固体的质量，不能求其物质的量；C项，根据组成确定摩尔质量，n＝；D项，n＝。答案：B2．下列说法中正确的是()A．H2的摩尔质量是2gB．1mol氧的质量是16gC．氧气的摩尔质量是32g·mol－1D．2gH2含1molH解析：摩尔质量的单位是g·mol－1，A错；1mol氧，没指明微粒种类，B错；C正确；2gH2物质的量为1mol，含2molH，D错。答案：C考向二微粒数与相关物理量的计算3．下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是()①0.5mol氨气②4g氦气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸钠A．①④③②B.④③②①C．②③④①D．①④②③解析：①中原子物质的量为0.5mol×4＝2mol；②中原子物质的量为1mol；③中原子物质的量为×3＝1.5mol；④中原子物质的量为0.2mol×8＝1.6mol，故原子数由大到小为①④③②。答案：A4．某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是()①该硫原子的相对原子质量为②mg该硫原子的物质的量为mol③该硫原子的摩尔质量是aNAg④ag该硫原子所含的电子数为16NAA．①③B．②④C．①②D．②③解析：该硫原子的相对原子质量Mr(S)＝＝，①对；该硫原子的摩尔质量M(S)＝ag×NAmol－1＝aNAg·mol－1，③错；mg该硫原子的物质的量n(S)＝＝mol，②对；ag硫原子即1个硫原子，其中所含电子数为16，④错。答案：C【技法归纳】原子数目比较的思路方法(1)正确计算组成微粒的物质的量。(2...