无师自通四十大考点高考化学学案：非极性分子和极性分子【考纲要求】1
理解极性键与非极性键的形成原因，并能进行化学键的极性强弱比较
理解化学键的极性与分子的极性的区别与联系，掌握极性分子与非极性分子的判断依据和判断方法
理解分子间作用力和氢键的概念以及对物质性质的影响
教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1
非极性键：（1）概念：
（2）形成条件：
极性键：（1）概念：
（2）形成条件：
（3）共价键极性强弱比较依据：形成共价键的共用电子对偏向与偏离程度越大，键的极性就越强
试比较下列两组共价键的强弱：①H—H、H—F、H—O、H—N、H—C：；②H—F、C—F、N—F、O—F、F—F：
极性分子：（1）含义：
（2）举例：
非极性分子：（1）含义：
（2）判断方法:①根据键角判断分子中的正负电荷重心是否重叠②根据ABn的中心原子A周围是否为完全等价的电子对③根据ABn的中心原子A的最外层价电子是否全部参与形成了同样的共价键
（或A是否达最高价）(3)常见ABn型分子中极性分子与非极性分子比较：分子类型举例键角构形分子极性ABCOAB2（A2B）H2OCS2BeCl2AB3PCl3BF3SO3AB4CH4AB2C2CH2Cl2A2B4C2H4A2B2C2H2A6B6C6H65．分子间作用力：（1）概念：
（2）影响因素：
（3）对物质性的影响：
6．氢键：（1）概念：
（2）形成条件：
（3）对物质性质的影响：
相似相溶原理:
【例题解析】[例1]]氰(CN)2为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质的性质相似
(1)写出氰与苛性钠溶液反应的离子方程式：_______________________
(2)已知氰分子键之间夹角为180°并有对称性，(CN)2的电子式为______________，结构式为______________，(CN)2分子
