（浙江专版）高考化学大一轮复习 专题六 微观结构与物质的多样性 课时3 微粒之间的相互作用力 从微观结构看物质的多样性学案-人教版高三全册化学学案VIP专享VIP免费

课时3微粒之间的相互作用力从微观结构看物质的多样性[考纲导航]知识条目必考要求加试要求选考分布2015201620179月10月4月10月4月(1)化学键的含义aa2020(2)离子键、共价键的概念和成因bb202020(3)离子化合物、共价化合物的概念aa15(4)简单离子化合物、共价分子的电子式bb9720(5)常见离子化合物的形成过程b(6)简单共价分子的结构模型、结构式aa97777(7)碳的成键特点与有机化合物的多样性的联系aa(8)分子间作用力的含义、分子间作用力对分子构成的物质的某些物理性质影响ab202020(9)简单共价分子的空间结构和键能a77(10)氢键的概念、形成条件和原因，氢键对物b质性质的影响(11)NaCl、金刚石、足球烯、干冰、石英中微粒的空间排列方式及相互作用力aa16152020(12)离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的形成方式aa(13)离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的主要特性a20、2220考点一离子键和共价键[主干精讲]1.化学键定义：物质中直接相邻的原子(离子)之间存在的强烈的相互作用。2.离子键与共价键键型离子键共价键概念使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用成键方式得失电子共用电子对成键微粒阴、阳离子(Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、NH、Cl－、O2－)原子形成条件活泼金属与活泼非金属化合时一般形成离子键非金属原子间化合时一般形成共价键存在离子化合物绝大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物3.离子化合物和共价化合物项目离子化合物共价化合物定义含有离子键的化合物只含有共价键的化合物构成微粒阴、阳离子原子化学键类型一定含有离子键，也能含有共价键只含有共价键与物质类别的关系①强碱②绝大多数盐③活泼金属氧化物(含K＋、Na＋、Ca2＋、Mg2＋、NH的化合物)①无机酸②弱碱③气态氢化物④非金属氧化物⑤极少数盐4.电子式5.简单共价化合物的结构模型、结构式(1)结构式：用一条短线来表示原子间形成的一对共用电子对，省略未成键电子的式子。(2)共价分子的空间结构，可以用球棍模型和比例模型表示。下表是几种物质的结构式、球棍模型、比例模型：[典例剖析]【例】下列说法或表示正确的是________(填字母)。A.NaOH为离子化合物，只含离子键B.Na2O2中既含离子键又含共价键C.四氯化碳的电子式为D.CaCl2的电子式为E.Na2O2的电子式为F.HClO的结构式为H—Cl—O解析各项分析如下。错项错误原因AOH－内含有O—H共价键CCl原子没有标写未成键电子D在电子式中离子不能合并表示F在HClO分子中，H与O连接，其结构式为H—O—Cl答案BE[考点精练]1.(2016·浙江省嘉兴一中高二下期末)下列有关说法正确的是()A.该组化合物中只含有共价键：H2O、NH4Cl、H2O2B.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物C.Na2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4为共价化合物D.由不同种非金属原子间通过共用电子对形成的化合物是共价化合物解析NH4Cl中既含有共价键，也含有离子键，A错；非金属原子以共价键结合形成的可能为共价化合物如HCl，也可能为单质，如H2、O2，B错；NH4NO3为离子化合物，C错；非金属原子是通过共用电子对形成的化合物是共价化合物，D对。答案D2.下列电子式书写正确的是()解析A.Na2S为离子化合物，钠离子用离子符号表示，硫离子标出最外层电子，硫化钠的电子式为：，故A错误；B.氯化铵中铵根离子和氯离子间为离子键，而阴离子的电子式要标出最外层的电子，并扩上[]，标上所带的负电荷，铵根离子间N原子和H原子间为共价键，故氯化铵的电子式为，故B错误；C.氨气为共价化合物，N原子和H原子间为共价键，故电子式为，故C正确；D.H2S为共价化合物，在H原子和S原子间为共价键，故其电子式为，故D错误。答案C3.(2016·绍兴市鲁迅中学高一期末)下列化学用语或模型图正确的是()A.CO2的结构式：O—C—OB.水分子的球棍模型：C.CO2的比例模型：D.NH的电子式：解析CO2的结构式：O===C===O，A项错误；水分子的球棍模型：，B项错误；CO2的比例模型：，C项错误；NH的电子式：，D项正确。答案D【归纳总结】离子化合物和共价化合物的判断方法(1)根据化学键的类型判断凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合...