专题04氧化还原反应不能准确判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物【易错典例1】对于反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，下列说法正确的是()A．Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．若2molNa2O2完全反应，则反应中共转移了4mol电子C．还原剂与氧化剂的质量比是1∶1D．Na2O2中阳离子与阴离子的个数比为1∶1【答案】C不能准确判断物质氧化性和还原性的相对强弱及其应用氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物【易错典例2】已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl－HClO2>HClO3>HClO4。2．在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如Cl2＋H2OHCl＋HClO，被氧化和被还原的都是氯元素。3．得电子难的物质不一定易失电子，如ⅣA族的碳(C)和稀有气体，既不容易得到电子，也不容易失去电子。4．元素由化合态变为游离态不一定被氧化，也可能被还原，如Fe2＋→Fe。5．氧化还原反应中一种反应物不一定只表现出一种性质，如在MnO2＋4HCl(浓)===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，HCl既表现酸性又表现还原性。6．浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，但二者并不能发生氧化还原反应。7．物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得失电子的能力，与得失电子的多少无关。如Na、Mg、Al的还原性强弱依次为Na>Mg>Al。8．氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物，此方法不适用于歧化反应和电解反应。9．不能依据氧化剂或还原剂自身化合价变化值的大小说明氧化性或还原性的强弱。如由铜与硝酸的反应。【易错典例4】下列说法正确的是()A．氧化还原反应不一定有电子的得失或转移B．有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应C．金属阳离子被还原一定得到相应的金属单质D．碱性氧化物一定是金属氧化物【答案】D1．据统计城市机动车辆每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发,汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。则下列判断正确的是A．还原剂与氧化产物的物质的量之比为5：8B．若氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1molC．每生成1.6mol氮气，则有0.2molKNO3被氧化D．NaN3是只含有离子键的离子化合物【答案】B【解析】A．KNO3为氧化剂，NaN3为还原剂，氮气既是氧化产物又是还原产物，其中氧化产物占，则还原剂与氧化产物的物质的量之比为10：16×=2:3，故A错误；B．由反应可知，转移10mol电子时氧化产物比还原产物多14mol，则氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1mol，故B正确；C．反应中KNO3是氧化剂，被还原，故C错误；D．NaN3是含有离子键和非极性共价键的离子化合物，故D错误；故选B。点睛：把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。将N3-作为整体来分析为解答的难点。10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑中，NaN3中N元素的化合价由负价升高为0，KNO3中N元素的化合价由+5价降低为0，该反应中转移10e-。2．己知反应：①Cl2+2KBr=2KCl...
