6.1构成物质的微粒(第1课时)第1课时：分子、原子一、要点梳理1．物质可以由构成；如水是由构成；2．分子是保持物质的化学性质的（一种或唯一）微粒；3．分子由构成；如一个水分子是由和构成的；4．除了分子，也能构成物质；如，金属就是由构成的；碳是由构成的；5．原子是由居于原子中心的和核外电子构成的；6．原子核由和构成；其中带正电，不带负电而原子核外的电子带电。二、温馨提示1.化学变化中原子不会由一种原子变成另外一种原子，即化学变化中原了的种类不变，原子不是最小粒子，只是在化学变化的范围内为“最小粒子”，它还可再分，如原子弹爆炸时的核裂变，就是原子发生了变化。2.原子核位于原子中心，绝大多数由质子和中构成(有一种氢原子的原子核内只含有1个质子，无中子)，体积极小，密度极大，几乎集中了原子的全部质量，核外电子质量很小，可以忽略不计。3.每个原子只有一个原子核，核电荷数(核内质子数)的多少，决定了原了的种类。4.原子核内的质子数不一定等干中子数，如钠原子中，质子数为11，中子数为12。5.并不是所有的原子中都有中子，如有一种氢原子中就没有中子。6.在原子中，由于质子(原子核)与电子所带电荷数相等，且电性相反，因而原子中虽然存在带电的粒子，但原子在整体上不显电性。三、解题指导[例题1]1803年，道尔顿（英）提出原子学说，对化学发展起了推动作用．其主要论点有：①物质是由原子构成的；②原子是微小的、不可分割的实心球体；③同种原子的性质和质量都相同．从现代观点来看，这三个论点中不确切的是（）A．②B．②③C．①②D．①②③[解析]①构成物质的微粒有三种：分子、原子和离子；故错②原子可以分为原子核和核外电子；故错．③一个原子的质量主要集中在原子核上，原子核又分为质子和中子，所以同一类原子只能说质子数相同，但中子数不一定相同，即原子的质量也不一定相同；故错。[答案]D[例题2]下列说法中，正确的是（）A．分子和原子的区别就在于分子大，原子小B．由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身没有改变C．流动的液体中分子是运动的，静止的固体分子是不动的D．氮气是由氮分子构成的[解析]A、不同的分子和原子不能比较大小，但由原子构成的分子一定比构成它的原子大．说法错误；B、由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身发生了变化，生成了新物质的分子．说法错误；C、无论在固体还是液体中分子都是不断运动的．说法错误；D、氮气是由氮分子直接构成的，说法正确。[答案]D四、巩固练习1.原子由______和______构成，其中原子核由______和______构成的，______带正电荷，______不带电．由于原子核所带的电量和核外电子的______，但______，因此原子不显电性。2.原子核是由带正电的______和不带电的______构成。在原子中，原子核所占的体积非常小，但质量非常大，整个原子的质量主要集中在________上。3.通过下表，可以总结出“在原子里质子数等于电子数”原子种类氢碳氧钠铁质子数1681126中子数0681230核外电子数1681126相对原子质量112162356还可以总结出：（1）；（2）；（3）；（4）；4.选择“分子、原子、离子、质子、中子、电子、元素”分别填入下列空格中．①氯化钠、氧气、铁分别由______，______，______构成；构成原子的基本粒子______，______，______；②铀235是制造原子弹的原料，其相对原子质量是235，核电荷数为92，则原子中的______数为143个；③氧化汞是由汞和氧两种______组成，氧化汞受热时，变化的是氧化汞______，未变化的是汞______和氧______，生成新物质中，汞是由汞______构成，氧气是由______构成。5.已知铁原子的相对原子质量为56，铁原子核内有26个质子，该种铁原子的原子核内的中子数目为（）A．82个B．30个C．26个D．52个6.下列说法正确的是（）A．一切原子的原子核都是由质子和中子构成B．原子核内质子数一定等于中子数C．在原子中原子核内质子数一定等于核外电子数D．分子可分而原子不能分7.分子和原子的本质区别是()A．质量和体积的大小B．运动形式和间隔的远近C．能否保持物质的化学性质D．在化学反应中能否再分要点梳理参考答案：1.分子水分子2.一种6.原子核电子7.质子中子质...
