九年级化学复习课教案第一轮课题：金属和金属材料一、目标解读：1、认识金属材料指的是纯金属及其合金2、理解金属的化学性质，能熟练运用金属活动性顺序3、知道金属资源的利用和保护的相关知识二、要点回顾：1、金属的物理性质：常温下都为固体（除Hg外），有金属光泽，大多为电和热的良导体，具有良好的延展性，密度较大，熔点较高。2、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特性的物质，属于_______（纯净物或混合物）常见的合金：生铁（含碳2—4.3%）和钢（含碳0.03—2%）3、合金的特性：强度和硬度一般比组成它们的纯金属_________，抗腐蚀性______，熔点一般比成分金属_______。4、金属的活动性顺序，（H）。金属活动性顺序的应用（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越。（2）在金属活动性顺序里，位于的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把后面的金属从其盐溶液里置换出来。5、金属与酸、金属与盐的反应金属与酸金属与盐Zn＋HCl－Fe+CuSO4－Fe＋H2SO4－Cu+ZnSO4－Cu＋HCl－Cu+AgCl－以上反应都属于反应类型。A+BC==B＋AC6、铁的冶炼冶炼铁的基本原理。炼铁过程中焦炭的作用是_____________________________，石灰石的作用是________________。7、金属资源的保护铁生锈的条件：。金属资源的保护方法：（1）防止金属的锈蚀（2）回收利用（3）合理的开采（4）寻找金属的替代品三、典例分析：例1、实验室中要除去细铜屑中少量的铁屑，某学生设计了如下两个方案：方案一：Cu、Fe过滤洗涤方案二：Cu、Fe过滤洗涤（1）两个方案中，较好的是方案_______，理由是____________________________________。（2）你是否有更简捷的方案？若有请写出具体操作方法。______________________________________________________________________________例2、下列各组内的两种物质不会发生化学反应的是（）A铁和硫酸铜溶液B铜和硫酸锌溶液C稀盐酸和纯碱D碳酸钠溶液和石灰水例3、有甲、乙、丙、丁四种金属，只有甲在自然界主要以游离态存在，丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但是可以用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A甲>乙>丁>丙B丙>丁>乙>甲C丙>乙>丁>甲D乙>丁>丙>甲四、达标练习：1、将过量的铁粉放入盛有硫酸铜和硫酸锌溶液的烧杯中，充分反应后，过滤，留在滤纸上的物质是（）AZnBZn、CuCCuDCu、Fe2、废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt、Au等金属，经物理方法初步处理后，加入足量稀盐酸充分反应，过滤所得的固体中不应有的金属是（）ACu、AgBZn、FeCCuDCu、Fe3、下列做法易使金属被腐蚀的是（）A用过的菜刀擦干B铝锅盛放酸菜C铁护栏涂上油漆D自行车钢圈镀铬五、拓展提高：4、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量的铁元素结合的氧元素的质量比为_______加适量稀硫酸搅拌加适量硫酸铜溶液搅拌5、天平两托盘上的烧杯中，分别放有足量的等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，调整天平至平衡后，向天平左端烧杯中加入5.6g铁，欲保持天平平衡，应向右端的烧杯中加入（）A5.9g镁B5.4g铝C6.5g锌D6.4g铜5、小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。(1)根据现有的条件，你认为只能测出______________合金中铜的质量分数。(2)为了测定该合金的组成，小华称取10g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：第一次第二次第三次连续加入盐酸的体积(ml)101010生成氢气的质量(g)0.080.080.04(3)从上表数据分析，小华用10g合金粉末总共收集到氢气_______g。(4)求出该合金中铜的质量分数？
