2012届中考化学要点专项复习教案5VIP免费

九年级化学复习课教案第一轮课题：溶液一、目标解读：1、认识溶液的组成、特征，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂2、了解饱和溶液和溶解度的涵义3、能进行溶质质量分数的计算二、要点回顾：一、溶液的形成1、溶液溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3溶液为黄色2、溶质和溶剂的判断3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：（2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①Ca(OH)2和气体等除外，其溶解度随温度升高而降低②不饱和溶液转变为饱和溶液最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：①饱和溶液不一定是浓溶液；②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。（5）溶解时放热、吸热现象（溶解吸热：如NH4NO3溶解；溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；溶解没有明显热现象：如NaCl）二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④溶解度的单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲线例：（1）t3℃时A的溶解度为80g（2）P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同（3）N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A（5）从A溶液中获取A晶体可用冷却热饱和溶液法获取晶体。（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶法获取晶体（7）除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含量少）的混合物，用冷却热饱和溶液法2、气体的溶解度影响因素：①气体的性质②温度（温度越高溶解度越小）③压强（压强越大溶解度越大）3、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物+难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）三、溶质的质量分数1、公式：溶质质量分数=×100%2、在饱和溶液中：溶质质量分数=×100%溶质的质量溶液的质量溶解度100+溶液度80··0t1t2t3NtSPABC3、配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制：①步骤：计算、称量、溶解②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）①步骤：计算、量取、稀释②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒三、典例分析：例1、下列物质混合，充分搅拌后能形成无色溶液的是（）A植物油与水B碘与酒精C面粉与水D食盐与水例2、要使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是（）A加水B不断搅拌C升高温度D加氯化铵晶体例3、现有一杯20℃的硝酸钾饱和溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（）A加入一定量的硝酸钾B恒温蒸发部分水C升温到60℃D加入一定量的水四、达标练习：1、下列物质中属于纯净物的是（）A蒸馏水B食醋C白酒D酱油2、20℃时，食盐的溶解度为36g，在20℃时，50g水中加入了20g食盐，充分溶解后所形成的溶液的质量是（）A70gB66gC68gD136g3、10克水，2克食盐，配制的食盐溶液的质量分数是多少？4、要配制20%食盐溶液20克，需要多少食盐？多少水？5、50毫升20%的硫酸溶液（密度1.14g/cm3）中，溶液的质量是多少？溶质是什么？其质量是多少？溶剂是什么？其质量是多少？6、若配制15%的氯化铵溶液，需在68克水中加入多少克氯化铵。五、拓展提高：5、...