课时1含硫化合物的性质和应用[考纲导航]知识条目必考要求加试要求选考分布2015201620179月10月4月10月4月(1)二氧化硫的性质(酸性氧化物、漂白性、还原性)bc13688，28(2)酸雨的成因和防治aa(3)硫酸的工业生产ab(4)浓硫酸的特性(吸水性、脱水性和强氧化性)ab10(5)S、SO2、H2SO4等硫及其化合物之间的相互转化bc(6)几种重要的硫酸盐及其用途a考点一二氧化硫的性质和作用[主干精讲]1．物理性质颜色气味毒性密度溶解性无色有刺激性气味有毒比空气大易溶于水2.化学性质3．SO2对大气的污染与防治[典例剖析]【例1】(2017·4月浙江选考)下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是()A．NH3B．SO2C．HClD．CO2解析本题为容易题。使红色石蕊试纸变蓝色的气体是碱性物质，氨气溶于水生成NH3·H2O，溶液显碱性，B、C、D都为溶于水使溶液显酸性的气体，故选A。答案A【例2】(2015·10月浙江选考)有关SO2的性质，下列说法不正确的是()A．能使品红溶液褪色B．能与NaOH溶液反应C．能与H2O反应生成H2SO4D．一定条件下能与O2反应生成SO3解析本题考查SO2的化学性质。SO2具有漂白性能使品红溶液褪色，故A正确；SO2为酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，生成盐和水，故B正确；SO2与水反应生成H2SO3，故C错误；SO2具有还原性，在催化剂和加热条件下可与氧气反应生成SO3，故D正确。答案C【例3】(2016·10月浙江选考)下列能使品红溶液褪色的是()A．SO2B．BaSO4C．KClD．CO2解析SO2能与品红化合生成一种无色的不稳定的化合物，所以SO2能使品红溶液褪色(加热后又恢复为原来的的红色)。答案A[考点精练]1．(2016·4月浙江选考)下列说法不正确的是()A．氯气可用于自来水的消毒B．镁可用于制造信号弹和焰火C．氢氧化铁胶体能用于净水D．二氧化硫不可用于漂白纸浆解析A项，氯气可用于自来水的消毒，A项正确；B项，镁燃烧发出耀眼的强光，可用于制造信号弹和焰火，B项正确；C项，氢氧化铁胶体具有很强的吸附能力，能用于净水，C项正确；D项，二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆，D项不正确。答案D2．在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO3B．向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明＋4价硫具有还原性C．将过量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2的水溶液显酸性D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3解析向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，酸性条件下，SO2被NO氧化为SO，产生的白色沉淀是BaSO4，A项错误；向溴水中通入SO2，溶液褪色，发生的反应为SO2＋Br2＋2H2O===2Br－＋4H＋＋SO，SO2作还原剂，说明＋4价硫具有还原性，B项正确；将过量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2的水溶液显酸性，C项正确；向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3，D项正确。答案A3．(2016·杭州市余杭区高三模拟)工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，其化学方程式为：2FeSO4=====Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，为检验FeSO4高温分解的产物，进行如下实验：(1)取少量分解得到的固体加入稀盐酸溶解，为检验溶液中是否有Fe3＋，下列试剂或药品中最合适的是________(填序号)，加入该试剂后可观察的现象为________。A．稀盐酸B．氯气C．KSCN溶液D．氯化铜溶液(2)将高温分解产生的气体通入下图所示装置中，以检验产生的气体成分。请回答下列问题：①若在装置A中，观察到有白色沉淀生成，则该沉淀为________，表明有________气体存在。②装置C中的NaOH溶液的作用是______________________________________。解析(1)Fe3＋遇KSCN溶液显血红色，所以检验Fe3＋最合适的试剂是KSCN溶液，答案选C，现象为溶液显血红色。(2)在装置A中，观察到有白色沉淀生成，因为SO2与BaCl2不反应，只能是SO3，发生的反应为SO3＋H2O===H2SO4、H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，所以该沉淀为BaSO4，有SO3气体存在。装置C中NaOH溶液的作用是吸收SO2气体，防止逸出造成环境污染。答案(1)C溶液显血红色(2)①BaSO4SO3②吸收SO2气体，防止逸出造成环境污染【易错警示】1．SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现SO2酸性氧化...
