九年级化学下册：第九单元 溶液学案（人教新课标版）VIP免费

第九单元溶液考点复习目标1.溶液定义及组成溶液的溶质、溶剂的理解，溶液中的放热和吸热现象以及在生活中的应用。2.饱和溶液、不饱和溶液相互转化，饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系。溶解度曲线及溶解度表的意义及应用。会根据提供的溶解度曲线或溶解度表解题，会读、并能找出各物质随温度变化，溶解度的变化趋势，能将它应用到饱和溶液与不饱和溶液的转化关系中。3.溶液计算和配制。主要考查以溶液稀释及与化学方程式计算组合的综合计算。配制溶液的步骤、实验仪器，玻璃棒在操作中的作用和实验误操作的后果，是中考中的热点问题。知识网络图示考题典例分析【例1】下列关于溶液的说法中正确的是()A．饱和溶液一定比它的不饱和溶液要浓B．饱和石灰水一定是浓溶液C．溶液一定是固体或气体溶于水形成的D．溶液一定具有均一性和稳定性解析：C项，溶液中的溶质状态为固体、液体或气体均可，故C错误；A选项中比较饱和溶液与不饱和溶液的浓稀时一定要指明溶液的温度，否则无法比较；B选项中说法错误，饱和石灰水一般是较稀的溶液，或者与同温度下的不饱和石灰水相比是浓溶液。答案：D。【例2】实验室配制溶液时，可能涉及以下操作：①称量②过滤③计算④蒸发结晶⑤溶解。请按要求回答下列问题：（1）甲同学用纯净的氯化钠固体和蒸馏水配制100克溶质质量分数为15％的氯化钠溶液。涉及到的操作的正确顺序是(填序号)。（2）配制上述溶液需要水的体积是mL(水的密度是lg／cm3)。需用到的玻璃仪器是烧杯、量筒和，实验室有10mL、50mL、100mL三种不同规格的量筒，配制上述溶液时最好选用mL的量筒。（3）乙同学用含杂质的食盐(杂质不溶于水)和蒸馏水配制氯化钠溶液，配制前应进行提纯，那么，提纯食盐涉及到的操作的正确顺序是(填序号)。解析：甲同学用纯净的氯化钠固体配制溶液，则步骤为计算、称量、溶解；其中称量应分为称氯化钠固体质量和量取水的体积，量筒选择应以比所取液体的体积略大，若过大，可能会造成较大的误差。乙同学因为是用含杂质的食盐来配制，开始配制前应该除去食盐中含有的不溶性杂质，即粗盐提纯，然后再按甲同学的操作顺序来进行。答案：（1）③①⑤；（2）85；玻璃棒；100；（3）⑤②④。历届中考回顾1.（09·河南）右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是()A.a的溶解度大于b的溶解度B.在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相同C.将t℃时b的饱和溶液升温至40℃，其溶液中溶质的质量分数不变D.10℃时，分别用100g水配制a、b的饱和溶液所需a的质量小于b的质量2.（08·河南）下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是A.二氧化硫和氢氧化钠溶液B.氢氧化钠固体与稀硫酸C.铁和硫酸铜溶液D.氯化钠溶液和稀盐酸3.（08·河南）右图是A、B两种物质的溶解度曲线。请回答下列问题：（1）t1℃时，B物质的溶解度为g。（2）将t2℃时A、B的饱和溶液分别升温到t3℃，A溶液的溶质的质量分数（填“大于”、“小于”、或“等于”）B溶液的溶质的质量分数（假设升温过程中水的质量没有变化）。4．（07·河南）右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。（1）从图中能得到的信息是（写出一条即可）。（2）从B的饱和溶液中得到B的晶体，最好采用的方法是。（3）若使t℃时的A的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是（写出一种即可）。5．（06·河南）用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是6．（06·河南）20℃时，分别将等质量的甲、乙两种固体物质加入到盛有10g水的两支试管中，充分溶解后，可观察到如图1所示的现象。20℃时（填“甲”或“乙”）物质的溶液一定是饱和溶液。图2表示的是甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线。要使甲试管中的剩余固体继续溶解，可采用的方法有、。7.（06·河南）取12g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后，称量烧杯中剩余物质的总质量为107.6g（不包括烧杯的质量，且气体溶解忽略不计）。则参加反应的碳酸钙的质量是多少？稀盐酸中溶质的质量分数是多少？反应后溶液中溶质质量分...