7.2物质溶解的量习题精选（二）1．关于硝酸钾溶解度的说法中正确的是()A．20℃时，20g硝酸钾溶在100g水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g。B．20℃时，把20g硝酸钾溶在水里制成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g。C．把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g。D．20℃时，把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g。2．20℃时，是盐的溶解度是36g，20℃时20g食盐放在水中充分溶解后，所得溶液的质量是()A．70gB．69gC．68gD．67g3．为什么打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出？4．下列说法中正确的是()A．同一溶质的溶液，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓度大B．物质的溶解度随温度的升高而增大C．升高温度，任何物质的饱和溶液都可以变为不饱和溶液D．10℃时，50g水中最多能溶解40g硝酸钠。在相同温度下，100g水中最多能溶解80g硝酸钠。这说明随着溶剂量的增加，溶质的溶解度也增大5．t℃时，硝酸钾溶液200g，蒸发20g水析出晶体8g；又蒸发20g水后，析出晶体12g，则t℃时，硝酸钾溶解度是多少？6．20℃时，将某硝酸钾溶液恒温蒸发水分，第一次蒸发掉10g水析出2g晶体；第二次蒸发掉10g水，又折出3g晶体，第三次再蒸发掉10g水，又析出晶体g。7．t℃时，ag某物质的不饱和溶液含有mg溶质。若该溶液蒸发掉bg水并恢复到t℃时，析出m1g溶液。若原溶液蒸发掉cg水恢复到t℃时，则析出m2g溶质（m1＞m2）。求该物质在此时的溶解度。8．20℃时，将一种可溶性盐与一不溶性固体混合物30g，投入40g水中，搅拌溶解，过滤，剩余15.6g固体，再将15.6g固体加入40g水再搅拌、过滤后还剩5g固体，求20℃时，混合物中可溶性盐溶解度是g。9．下列关于饱和溶液的叙述正确的是()A．饱和溶液在任何时候都不可能再溶解物质B．在一定温度下，某物质的饱和溶液是该温度下该物质浓度最大的溶液C．在一定温度下向硝酸钾的饱和溶液中加入少量硝酸钾晶体后，溶液质量变大D．在一定温度下，在食盐的饱和溶液中，加入少量硝酸钾，则晶体不再溶解10．t℃时，将一定量的某物质的溶液分成三等份，分别加热，再降温到t℃。已知从三份溶液中蒸发掉的溶剂分别为10g、20g、30g，析出的晶体分别为ag、bg、cg，则a、b、c三者关系为（）A．c=a+bB．c=a+2bC．c=2a+bD．c=2b-a11．有一瓶20℃的食盐溶液，你怎样用实验方法证明此溶液是饱和溶液还是不饱和溶液？12．“饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液”，这种说法对吗？为什么？参考答案：1．D2．C3．打开汽水瓶盖，瓶内压强减小，汽水中的二氧化碳的溶解度减小，水中的二氧化碳的总量超过该压强下的溶解度允许的数值，因而有大量气泡冒出。4．A5．解答：设t℃时，硝酸钾溶解度为S。则12g/20g=S/100g，S=60g6．3g7．思路分析：由于原溶液为不饱和溶液，所以题中数据都不能用来直接求该物质的溶解度。当有结晶析出之后，溶液才成为饱和溶液。由题意可知，当蒸发掉（b-c）g水时，析出(m1-m2)g，溶质，则100g/S=(b-c)g/(m1-m2)gS=100(m1-m2)/(b-c)g8．思路分析：第一次30g固体溶解在40g水中，剩余15.6g，溶解30g－15.6g=14.4g，即混合物中可溶性盐溶解了14.4g；第二次再加40g水，15.6g剩余固体中又溶解了15.6g－5g=10.6g，第二次操作说明什么问题？说明剩余的15.6g固体中还有未溶解的可溶性盐，也就说明第一次操作中40g水溶解14.4g可溶性盐已达饱和，这就是解题关键，第二次操作只为帮助说明第一次得到的是饱和溶液，所以有：饱和溶液中溶质为14.4g溶剂为40g。溶解度为S，14.4g/40g=S/100g,S=36g。9．B10．思路分析：将三份溶液加热蒸发时，析出晶体的情况按每蒸发10克水为一阶段图示如下：由上图可看出，三份溶液第一阶段各蒸发10g水，均应析出ag晶体，剩余溶液均为该温度下的饱和溶液，图示中阴影部分蒸发10g水析出晶的质量应相同。图2阴影部分蒸发10g水，出晶体（b－a）g，图3阴影部分蒸发10g水，出晶体(c-a)/2g则有b-a=(c-a)/2，得c=2b-a。解答：选D。11．判断某溶液是否已饱和的依据是：在一定温度下，某溶液是否还能继续溶解该溶质。取食盐粉末少许，加入20℃...
