专题12硅、氯一、无机非金属材料的主角——硅Si和SiO2常见的易错点1．Si的还原性大于C，但C却能在高温下从SiO2中还原出Si：SiO2＋2C=====Si＋2CO↑。2．酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF反应。3．氢氟酸不能用玻璃容器盛放，NaOH溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。4．SiO2不导电，是用作光导纤维的材料；Si是半导体，是用作光电池的材料。【易错典例1】下列说法中不正确的是（）A．因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸B．CO2通入水玻璃可以得到硅酸沉淀C．SiO2熔点高、硬度大D．氢氟酸能够雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸【答案】A【解析】H2SiO3对应的酸性氧化物是SiO2，但SiO2不能直接与水反应生成H2SiO3。硅酸及硅酸盐常见的易错点1．硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐硅酸钠，其水溶液称为水玻璃（又称泡花碱），但却是盐溶液。2．H2CO3的酸性大于H2SiO3，所以有Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，但高温下Na2CO3＋SiO2=====Na2SiO3＋CO2↑也能发生，原因可以从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体SiO2制得低沸点易挥发的CO2。xk_w3．水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。【易错典例2】硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。（1）下列物质不属于硅酸盐的是。A．陶瓷B．普通玻璃C．水泥D．生石灰（2）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为，工艺师常用（填物质名称）来雕刻玻璃。（3）用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作。Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是。A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚C．氧化铝坩埚D．铁坩埚（4）工业上常利用反应2C＋SiO2=====Si＋2CO↑制备硅单质，该反应中所含元素化合价升高的物质是（填化学式，下同），氧化剂是。【答案】（1）D（2）SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O氢氟酸（3）防火剂D（4）CSiO2二、氯对氯气、氯水和液氯认识的常见误区1．误认为Cl2具有漂白性。其实不然，只有Cl2遇到水生成的HClO具有漂白性，干燥的Cl2没有漂白性。2．液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。3．1molCl2参加反应，转移电子数可能为2NA、1NA或小于1NA（Cl2和H2O的反应为可逆反应）。4．氯水和液氯是不同的。氯气的水溶液称为氯水，其中会存在H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－；液氯是纯净物，只含有Cl2。5．忽视新制氯水同时具有酸性和漂白性。氯水中的次氯酸（HClO）是一种弱酸，并具有强氧化性，能杀死水中的病菌；它还可以使有机色质褪色，所以氯水具有杀菌消毒和漂白的作用。6．氯水中含有强氧化性的物质有Cl2和HClO，但由于c（Cl2）远大于c（HClO），所以氯水加入还原性较强的溶液（如Fe2＋、SO、S2－、I－等）中时一般只考虑Cl2参加反应，不考虑HClO。【易错典例1】如图所示是一种研究某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（）A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．浓NaBr溶液【答案】B对氯气制备的认识误区1．实验室制Cl2，除了用MnO2和浓盐酸反应外，还可以用KMnO4、KClO3、NaClO与浓盐酸反应且都不需要加热，如ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。2．酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是盐酸。3．MnO2必须与浓盐酸在加热条件下制取氯气，MnO2与稀盐酸不反应。4．工业上制备氯气，利用电解饱和食盐水的方法，方程式为：2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。【易错典例2】实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气（）xk/wA．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较【答案】B对次氯酸盐的认识误区1．ClO－不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO－与SO、I－、Fe2＋均不能大量共存ClO－体现水解性，因HClO酸性很弱，...
