第一节原子结构与性质考点(一)原子结构【精讲精练快冲关】[知能学通]1．原子的构成(1)原子的构成粒子(2)构成原子或离子的微粒间的数量关系①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数。②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。③阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带电荷数。如Mg2＋的核外电子数是10。④阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带电荷数。如Cl－的核外电子数是18。(3)微粒符号周围数字的含义(4)两种相对原子质量①原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12C质量的的比值。一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。②元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。2．元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的关系(2)同位素的特征①同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。(3)氢元素的三种核素H：名称为氕，不含中子；H：用字母D表示，名称为氘或重氢；H：用字母T表示，名称为氚或超重氢。(4)几种重要核素的用途核素UCHHO用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子[题点练通]1.(2019·扬州模拟)钬(Ho)的某些原子具有放射性，可用于治疗肝癌。下列有关Ho的叙述正确的是()A．电子数为166B．质量数为67C．中子数为99D．核电荷数为99解析：选C元素符号左下角表示质子数或核电荷数，左上角表示质量数；质量数＝质子数＋中子数；对于原子，质子数＝核外电子数，整个原子不显电性。电子数＝质子数＝67，故A错误；元素符号左上角为质量数166，故B错误；中子数＝质量数－质子数＝166－67＝99，故C正确；核电荷数＝质子数＝67，故D错误。2．(2019·龙凤区模拟)近20年来，同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境指示物。下列有关说法正确的是()A．34S原子核内中子数为16B．1HO的摩尔质量为20g·mol－1C．13C和15N原子核内的质子数相差2D．2H＋的核外电子数为2解析：选B34S原子核内的中子数为34－16＝18，故A错误；1HO的相对分子质量为1×2＋18＝20，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，则1HO的摩尔质量为20g·mol－1，故B正确；C原子的质子数为6，N原子的质子数为7，则13C和15N原子核内的质子数相差7－6＝1，故C错误；H元素的原子核外只有一个电子失去一个电子变为2H＋，则其离子的核外电子数为0，故D错误。3．某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn－核外有x个电子，wg这种原子的原子核内中子数为()A.B.C.D.解析：选CX原子的中子数为A－(x－n)，wgX的物质的量为mol，则中子的物质的量为mol，中子数为。4.铁60同位素的现身，揭秘了超新星爆炸历史真相。下列说法正确的是()A．铁元素的质量数为60B.Fe的核内质子数比中子数多8C.Fe与Fe的核外电子数相同，属于同一种核素D.Fe与Fe的化学性质相似，互为同位素解析：选DFe这种铁原子的质量数为60，而不是铁元素的质量数，A错误；Fe的核内质子数(26)比中子数(34)少8，B错误；Fe与Fe的质子数相同但中子数不同，是两种不同的核素，C错误；Fe与Fe是同种元素的不同核素，互为同位素，化学性质相似，D正确。5．下列说法正确的是()A．由H、D、T与16O、17O、18O构成的过氧化氢分子的相对分子质量有36种B．H2、D2、T2互为同素异形体C．H2、D2、T2在相同条件下的密度比为1∶2∶3D．氕、氘发生核聚变生成其他元素，属于化学变化解析：选CH、D、T组合H2、D2、T2、HD、HT、DT共6种；16O、17O、18O组合16O2、17O2、18O2、16O17O、16O18O、17O18O共6种，所以构成的过氧化氢分子共有6×6＝36种，但其中有相对分子质量相同的分子，故构成的过氧化氢分子的相对分子质量种数小于36种，故A错误；H2、D2、T2均为氢气单质，属于一种物质，故B错误；H2、D2、T2在相同条件下的密度比等于气体相对分子质量之比为2∶4∶6＝1∶2∶3，故C正确；氕、氘发生核聚变生成其他元素，属于核反应，不是化学变化，故D错误。元素、核素、同位素、同素异形体的易错点...
