安徽省合肥市龙岗中学2014届九年级化学下册 第九单元 课题三《溶液的浓度》课件 新人教版VIP专享VIP免费

课题3温故而知新1、饱和溶液在一定温度下、一定量的溶剂中，溶质不能继续溶解某种溶质的溶液。2、饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化方法不饱和溶液饱和溶液蒸发溶剂增加溶质降低温度增加溶剂升高温度3、固体溶解度在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。4、气体溶解度指该气体的压强为101KPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。观察上图中的溶液，你能想到什么？硫酸铜溶液[实验9-7]试管编号溶液颜色溶剂质量溶质质量溶液质量（1）浅200.120.1（2）较浅200.520.5（3）较深20222（1）（2）（3）回答并分析问题：1、三种溶液的颜色不一样。2、三种溶液的组成不相同。3、根据三种溶液的颜色深浅。浓溶液颜色深一点，稀溶液颜色浅一点。问：浓溶液和稀溶液是什么呢？溶液质量=溶质质量+溶剂质量将一烧杯150g的CuSO4溶液分成三等份。１、每一份溶液的浓度是否改变？２、向第１份溶液中加入10g水，其溶质、溶剂、溶液的浓度是否改变？３、将第二份溶液蒸发掉10g水４、向第３份溶液中加入5gCuSO4，完全溶解后，其溶质、溶剂、溶液的浓度是否改变？试一试想一想变大变大不变变大变大减少减少不变变小增加增加不变不变减少减少减少加入5gCuSO4蒸去水加水10g每一份溶液浓度溶液质量溶剂质量溶质质量想一想如何更准确地表示溶液的组成？“浓溶液”和“稀溶液”是由溶质和溶剂共同决定的，表示溶液里相对溶质的含量多少。浓溶液稀溶液饱和溶液不饱和溶液一、溶液的浓度1、定义：溶质的质量分数溶质的体积分数溶质的质量分数=×100％溶质质量溶液质量二、溶质的质量分数3、公式变形：一定量的溶液里所含溶质的量2、表示方法：1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比2、公式：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量=溶液的体积×溶液的密度[实验9－8]10%20%溶质质量溶剂质量现象溶液中溶质质量分数10g90g20g80g全部溶解全部溶解溶质质量分数的含义：5%5%的食盐溶液①.5g食盐溶于95g水形成的溶液。②.食盐的质量占整个食盐溶液的5%。③.将100g食盐溶液蒸干可以得到食盐5g。④.组成：M(食盐):M(水):M(食盐溶液)=5:95:100溶质质量溶液质量讨论：已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？分析：溶解度氯化钠(溶质)水（溶剂）饱和溶液溶质的质量分数36g36g100g136g26.5%饱和溶液的溶质质量分数＝溶解度100g＋溶解度结论：例1：如配制150Kg16%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水各多少千克？解：150Kg16%的氯化钠溶液中含NaCl的质量为：150Kg×16%=24Kg需水的质量为：150Kg－24Kg=126Kg答：配制150Kg16%的氯化钠溶液，需要氯化钠24Kg，需要水126Kg。怎样进行操作？请亲自动手，配制50g6%的氯化钠溶液溶液配制的一般过程：计算称量溶解练习1：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。[巩固练习]2、已知50g氯化钠溶液中含5g氯化钠，计算该溶液中氯化钠的质量分数。解：该溶液中氯化钠的质量分数==10%答：该溶液中氯化钠的质量分数为10%%100505gg例题2：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？解：设需要加入的水的质量为x50g×98%=（50+X)g×20%答：需要水的质量195g加水前加水后M浓液x1%M稀液x2%50g98%M稀液=M浓液+水加入水xg(50+x)g20%X=195g分析：例2:化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析:解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。设稀释后溶液的质量为x50g×98%=X×20%X=245g需要水的质量=245g-50g=195g答：需要水的质量为195g。解：稀释前溶液中溶质质量稀释后溶液中溶质质量解法二：当堂练习：1、配制500ｍL密度为1.1ｇ／ｍL的10%的NaOH溶液需要多少gNaOH和多少g水？解：所需NaOH的质量为:500mL×1.1g／mL×10%=55g所需水的质量为：...