第2章第3节分子的性质（第1课时）【学习目标】1、掌握键的极性和分子极性的实质及其相互关系。2、会判断分子的极性，并知道分子极性对物质性质的影响。3、掌握范德华力的实质及对物质性质的影响。【重难点】分子极性的判断、范德华力的实质【知识回顾】1、共价键：原子间通过形成的相互作用。2、电负性：元素的原子在分子中吸引的能力。3、写出H2、O2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式和结构式。H2O2N2HClCO2H2O电子式结构式4、共价键按照不同的分类标准有哪些类型？【自主学习】一、键的极性和分子的极性（一）键的极性1、极性共价键是指______________________共价键，电子对会____________，电负性较大的原子呈____电性（），电负性较小的原子呈____电性（），简称极性键。2、非极性共价键是指由__________________共价键，电子对______________，又简称非极性键。（二）分子的极性1、极性分子中，______中心和______中心___，使分子的某一个部分呈________。（），另一部分呈________（）。2、非极性分子是指分子中的和重合的分子。3、分子的极性是分子中化学键的________________。当分子中各个键的极性的向量和为________时，该分子是非极性分子，否则是极性分子。4、只含非极性共价键的分子________是非极性分子。只含极性键的分子________是极性分子，________是非极性分子。如H2O是________分子，而CH4是________分子。5、极性分子中________含有非极性键，如H2O2；非极性分子中________含有极性键，如C2H4。【思考与交流】分类标准类型共用电子对数电子云重叠方式共用电子对是否偏移根据教材中的图2－26，思考和回答下列问题：1．双原子分子H2、O2、Cl2、HCl中，极性分子：________，非极性分子：。2．非金属单质分子P4、C60中，极性分子：________，非极性分子：________。3．化合物分子CO2、HCN、H2O、NH3、BF3、CH4、CH3Cl中，极性分子：________，非极性分子：。【总结归纳】（1）由形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是分子。（2）含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的是否等于零而定。当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是分子。当分子中各个键的极性向量和不等于零时，是分子。（3）分子的极性与键的极性的关系：分子共价键的极性分子中正负电荷中心分子的极性举例同核原子分子非极性键H2、N2、O2、P4、C60[来异核双原子分子极性键CO、HCl异核多原子分子[分子中各键向量和为零[CO2、CH4分子中各键向量和不为零HCN、H2O、NH3、CH3Cl一般规律：a、以极性键结合成的双原子分子是分子。如：HCl、HF、HBr。b、以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是分子。如：O2、H2、P4、C60。c、以极性键结合的多原子分子，有的是极性分子也有的是非极性分子。d、在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而周围的原子是相同的原子，一般是非极性分子。6、极性分子应用的实例（1）去污剂去油污的过程有一大类称为表面活性剂的有机分子，分子的一端有极性，称为，分子的另一端没有或者几乎没有极性，称为。肥皂、洗涤剂是最常见的表面活性剂，它们在水中会形成向外、向内的“”。由于油渍等污垢是，会被包裹在胶束内腔，这就是肥皂和洗涤剂的去污原理。（2）细胞和细胞器的双分子膜。【小结】键的极性与分子的极性的关系极性分子：极性键形成，空间结构对称，键的极性不抵消，如HCl、HCN、H2O、NH3等。非极性分子：一类是全部由键形成，如H2、Cl2、P4等；另一类是由极性键形成，空间结构，键的极性抵消，如CH4、CO2等。二、范德华力及其对物质性质的影响1、含义：范德华力是________之间普遍存在的相互作用力，它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。2、特征：(1)范德华力约比化学键键能____1～2个数量级。(2)无_____性和_____性。3、影响因素：(1)分子的极性越大，范德华力________。(2)一般来说，结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，范德华力________。4、对物质性质的影响：范德华力主要影响物质的________性质，如熔点、沸点；化学键主要影响物质的________性质。范德华力越大，物质熔、沸点________。...
