福建省福清西山学校高中化学 专题三共价键的键能与化学反应的反应热学案 新人教版选修3VIP免费

专题3微粒间作用力与物质性质第三单元共价键的键能与化学反应的反应热（一课时）主编：章慧审核：________包科领导：_________编号：15班级：________姓名：________小组：________使用时间：_______预习案◆一.知识准备1．实验表明，气态氢原子形成1molH2要释放出436kJ的能量。如果要使1molH2分解为2molH原子你认为是吸收能量还是放出能量？2．已知：H—H：键能为436kJ/mol,Cl—Cl键能为243kJ/mol,H—Cl键能为431kJ/mol。通过计算确定反应：H2（g）+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热。叫做键角。如CO2键角为180。，CH4键角为109。28′。4．化学反应中发生旧化学键的和新化学键的，如果化学反应中旧化学键断裂所的总能量新化学键形成所的总能量，该化学反应通常为反应；反之，该化学反应为反应。所以，反应物和生成物中直接决定着化学反应过程中的变化。◆三.预习自测1．右表是从实验测得的不同物质中O—O键之间的键长和键能数据。其中、的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能大小的顺序是，该规律是（）A．成键时，电子数越多键能越大B．键长越短，键能越大C．成键所用电子数越少，键能越大D．成键时电子对越偏移，键能越大2．下列单质分子中，键长最长，键能最小的是（）A、H2B、Cl2C、Br2D、I23．已知为吸热反应，△H=180kJ/mol,其中N≡N，O＝O键的键能分别是946kJ/mol、498kJ/mol,则NO中化学键的键能为（）A、1264kJ/molB、632kJ/molC、316kJ/molD、1624kJ/mol学案◆一．质疑探究探究点（一）认真分析P49表3-5，比较氯化氢和碘化氢的稳定性，并解释原因。探究点（二）利用书P49表3-5的数据，结合对图3—24的分析，讨论H2和Cl2生成HCl过程中能量的变化，总结化学键的键能与化学反应过程中能量变化的关系。探究点（三）根据书P45表3-5的数据，计算下列化学反应中的能量变化△H。（1）N2（g）+3H2(g)==2NH3(g)(2)2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)探究点（四）讨论完成课本50页问题解决3。◆二．针对训练1．某些化学键的键能如下表(kJ·mol—1)：(1)1molH2在2molC12中燃烧，放出热量kJ。(2)在一定条件下，1molH2与足量的C12、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的顺序是。2.下列叙述中的距离属于键长的是（）A．氨分子中的两个氢原子之间的距离B．氯分子中的两个氯原子之间的距离C．金刚石晶体中两个相邻的碳原子核之间的距离D．氯化钠晶体中相邻的氯离子和钠离子之间的距离3．下列说法正确的是（）A、键能越大，表示该分子越容易分解B、共价键都具有方向性C、水分子表示为H-O-H，键角为180℃D、H-Cl的键能为431.8kJ.mol-1,H-Br的键能为366kJ.mol-1,这可以说明HCl分子比HBr分子稳定。◆三．课后检测1．下列共价键的键能按由小到大排列的是（）A．N—ClN—BrN—FB．H—ClH—SH—PC．Se—HS—HO—HD．C—HN—HO—H2.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是两种原子间形成1mol化学键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P－P：198；P－O：360；O＝O：498；P＝O：585。试根据这些数据，计算以下反应的反应热。P4（白磷）＋5O2＝P4O10已知P4（白磷）和P4O10分子的结构式分别为：3．有三种物质AC2、B2C2、AD4，元素A的最高正价和负价绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则：（1）A、B、C、D的元素名称分别为、、、。（2）AD4分子其中含有的σ键类型为（选填“s-sσ键”、“s-pσ键”或“p-pσ键”）。（3）D的负一价阴离子的电子排布式为，B2C2的电子式为，属（填“离子化合物”或“共价化合物”）。◆四．归纳总结（我的知识网络）1．共价键的键能：在101kPa、298K条件下，1mol气态AB分子生成气态A原子和气态B原子的过程所吸收的能量，称为AB间共价键的键能。PPPPPPPPOOOOOOOOOO2．键能与键长的关系：键长越短，键能越大，共价键越稳定。3．键能和反应热的关系：拆开化学键要消耗能量，形成化学键会放出能量。如果旧键断裂所吸收的总能量大于新键形成所放出的总能量，即反应物的键能总和<生成物的键能总和，则此反应为放热反应；反之，反应物的...