第一章 第3节 原子结构与元素性质VIP专享VIP免费

第3节原子结构与元素性质【自学目标】1．掌握元素电离能涵义，能用元素的电离能说明元素的某些性质。2．掌握电负性的涵义，能用电负性判断元素的性质。3．通过电离能和电负性的学习，进一步理解元素性质与原子结构的关系。【自学助手】1．气态原子或离子叫电离能，常用符号表示，单位为。2．处于基态的气态原子失去一个电子，生成所需要的能量称为。3．根据电离能的定义可知，电离能越小，表示在气态时该原子，反之，电离能越大，表明，同一周期从左到右，元素的第一电离能总体上具有的趋势，同一主族从上到下，第一电离能。5．电负性是，电负性小于2的元素，大部分是，大于2的元素，大部分是，电负性越，非金属性越活泼；越小越活泼。6．利用电负性可以判断化合物中元素化合价的正负，电负性大的易呈现价，小的易呈现价。7．利用元素的电负性可以判断化学键的性质。电负性差值大的元素原子间形成的主要是键，电负性差值小或相同的非金属原子之间形成的主要是键；当电负性差值为零时，通常形成键，不为零时易形成键。【自我检测】1．原子失去电子能力最强的是（）A.NaB.MgC.AlD.K2．鲍林的电负性是以最活泼的非金属元素作为标度计算出来的，该元素是（）A.氧B.氯C.氟D.硫3．原子的第一电离能为I1，第二电离能为I2，它们大小关系通常为（）A.I1＝I2B.I1＜I2C.I1＞I2D.不能确定4．下列对铯（Cs）的性质预测正确的是（）A.铯的熔点很高B.它只存在一种氧化物C.它的碳酸盐都易溶于水D.氯化铯难溶于水5．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值X来表示，若X越大，起原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的X值：元素LiBeBCOFX值0.981.572.042.533.443.98元素NaAlSiPSClX值0.931.611.902.192.583.16⑴通过分析X值变化规律，确定N、Mg的X值范围：＜X(Mg)＜，＜X(N)＜。⑵推测同周期元素X值与原子半径的关系是；根据短周期元素的X值变化特点，体现了元素性质的变化规律。⑶某有机物结构式为，其中S—N中，你认为共用电子对偏向谁？（写原子名称）。⑷经验规律告诉我们当成键的两原子相应元素的差值△X＞1.7时，一般为离子键，当△X＜1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键类型是。⑸预测元素周期表中，X值最小的元素位置：（放射性元素除外）。6．短周期元素A、B、C、D，它们的原子序数依次增大。其中A、C与B、D分别是同主族元素。又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍。这四种元素的单质中有2种气体，2种固体。（1）写出元素符号：A；D；（2）写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物相互作用逸出气体的离子方程式。（3）A、C组成的化合物，常作为野外考察的取氢（H2）剂。试写出该化合物的电子式；该化合物中加入适量的水，即可形成氢气。写出制氢化学方程式；经研究发现，该化合物中加入某些单质（如：Si、Al），再加水，可以成倍地产生氢气。现取1mol该化合物中加入适量的单质硅，产生氢气____________mol。7．从原子结构解释,第二周期元素中的Be与B,N与O的第一电离能出现不符合规律的现象.O＝C6H5—S—NH2第3节原子结构与元素性质1.D2.C3.B4.C5．0.93＜X(Mg)＜1.61，2.55＜X(N)＜3.44；同周期（同主族）中，X值越大，其原子半径越小；同周期；氮原子；共价键；第六周期第IA族6．（1）H、S（2）HSO3-+H+=SO2+H2O（3）Na+[H:]-NaH+H2O=NaOH+H2；27．Be与B,N与O虽同样电离第一个电子,但这个电子在原子中的环境不完全相同,Be(2s2)s能级全充满是稳定状态,而B(2s22p1)电离一个p电子造成全空较稳定状态,所以Ⅰ1(B)<Ⅰ1(Be).N的2p3能级具有半充满稳定状态.电离一个电子困难,而它后面的O(2p4)则失掉一个p电子变成半满稳定结构,故Ⅰ1(O)<Ⅰ1(N)出现了不符合规律的现象.