第三章 第3节 原子晶体与分子晶体VIP免费

第3节原子晶体与分子晶体【自学目标】1．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。2．知道分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。3．举例说明分子间作用力对物质的状态等方面的影响。【自学助手】晶体种类离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体组成微粒微粒间的作用力作用力强弱熔沸点硬度导电性固体熔融溶液【思维点拨】【例题1】已知BBr3的熔点是－46℃，KBr的熔点是734℃，试估计它们各属于哪一类晶体。【解答】BBr3是由非金属元素组成的，属于共价化合物，由于BBr3的熔点为－46℃，熔点很低，所以BBr3在固态时是以分子间作用力而形成的晶体。KBr是由活泼金属和活泼非金属元素组成的化合物，熔点相对较高，所以KBr属于离子晶体。【答案】BBr3是分子晶体，KBr是离子晶体。【例题2】碳化硅的一种晶体（SiC）具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。下列三种晶体：①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点由高到低的顺序是A．①③②B．②③①C．③①②D．②①③分析：在原子晶体中，原子半径越小、键长越短、键能越大，熔、沸点越高。题目中所给的信息是有关SiC的结构知识，通过加工信息，并比较碳原子和硅原子的半径，应得出Si－Si键的键长比Si－C键的键长长，Si－C键比C－C键的键长长，所以键能由高到低的顺序应该是：C－C键>C－Si键>Si－Si键，由此可推出熔点由高到低的顺序是：①③②【答案】A【自我检测】1．下列晶体中由原子直接构成的单质有（）A．硫B．氦气C．金刚石D．金属镁2．石墨晶体中，层与层之间的结合力是:（）A．金属键B.共价键C．分子间力D.离子键3．1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa的高压下，用激光加热到1800K，人们成功制得了原子晶体CO2，下列对该物质的推断一定不正确的是（）A．该原子晶体中含有极性键B．该原子晶体易气化，可用作制冷材料C．该原子晶体有很高的熔点、沸点D．该原子晶体硬度大，可用作耐磨材料4．在60gSiO2晶体中，含有Si—O键的物质的量为（）A．1molB．2molC．3molD．4mol5．金刚石和石墨两种晶体中，每个最小的碳环里所包含的碳原子数（）A．前者多B．后者多C．相等D．无法确定6．下列说法中，正确的是（）A．冰溶化时，分子中H—O键发生断裂B．原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定7．SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其做出如下推断：①SiCl4晶体是分子晶体；②常温常压SiCl4不是气体；③SiCl4分子是由极性键构成的非极性分子；④SiCl4熔点高于CCl4。其中正确的是（）A．只有①B．只有①②C．只有②③D．①②③④8．水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是—60.7°C，引起这种差异的主要原因是（）A．范德华力B．共价键C．氢键D．相对分子质量9．分析下列各物质的物理性质，判断其固态不属于分子晶体的是（）A．碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电B．溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电C．五氧化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中D．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电10．下列叙述中正确的是：（）A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体11．固体熔化时必须破坏非极性共价键的是（）Ａ．冰Ｂ．晶体硅Ｃ．溴单质Ｄ．二氧化硅12．下列物质的熔点均按由高到低的排列，其原因是由于键能由大到小排列的是（）A．铝、钠、干冰B．金刚石、碳化硅、晶体硅C．碘化氢、溴化氢、氯化氢D．二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳13．氯化钠属于晶体，二氧化硅属于晶体，NaCl和SiO2并不代表它们的式，只能表示组成晶体的各种微粒的。14．在金刚石的网状结构中,含有由共价键形成的碳原子环,其中最小的环上有(填数字)个碳原子,每个碳原子上的任意两个C—C键的夹角都是(填角度).15．(1)二氧化硅晶体中...